Hoved > Bær

Når fosfor reagerer med natrium, dannes natriumfosfid. Lag en reaksjonsligning. Lag en elektronisk balanse.

Gjesten forlot svaret

utvinning: P + 3 elektroner = P 3 - 1

oksidasjon: Na-1-elektron = Na + 3

Hvis det ikke er noe svar eller det viste seg å være feil med temaet Kjemi, så prøv å bruke søket på nettstedet eller stille et spørsmål selv.

Hvis det oppstår problemer regelmessig, bør du kanskje be om hjelp. Vi har funnet et flott nettsted, som vi kan anbefale uten tvil. Det er samlet de beste lærerne som har trent mange studenter. Etter å ha studert på denne skolen, kan du løse selv de mest komplekse oppgavene.

Natriumfosfid

Natriumfosfid er en binær uorganisk forbindelse av natriummetall og fosfor med formelen Na3P, røde krystaller, reagerer med vann.

innhold

mottak

  • Sintring av natrium med elementært fosfor i vakuum:
  • Virkende flytende ammoniakk på en blanding av metallisk natrium med rødt fosfor:
med den etterfølgende ødeleggelsen av adduktet:

Fysiske egenskaper

Natriumfosfid er en rødkrystaller [1] sekskantisk syngoni, romgruppe P 63/ mmc, celleparametere a = 0,4980 nm, c = 0,8797 nm, Z = 2. [2]

Kjemiske egenskaper

  • Reagerer med vann:

litteratur

  • Chemical Encyclopedia / Redcol.: Zefirov N.S. og andre. - Moskva.: The Great Russian Encyclopedia, 1998. - Vol. 5. - 783 s. - ISBN 5-85270-310-9
  • Kjemikaliehåndbok / Redkol.: Nikolsky B.P. et al. - 2. utgave, rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 s.
  • Kjemikaliehåndbok / Redkol.: Nikolsky B.P. et al. - 3. ed., rev. - L.: Kjemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
  • Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kjemi. Metallkjemi. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

notater

  1. ↑ Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kjemi. Metallkjemi. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - s. 86. - 561 s.
  2. ↑ Kjemikaliehåndbok / Redcol.: Nikolsky B.P. et al. - 2. utgave, rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - s. 477. - 1072 s.

Wikimedia Foundation. 2010.

Se hva natriumfosfid er i andre ordbøker:

Natriumfosfater - Følgende natriumfosfater er kjent: Natriumdihydrogenfosfat NaH2PO4 Natriumfosfat Na2HPO4 Natriumortofosfat Na3PO4 Anvendelse Brukes til bufferløsninger for ulike formål, som emulgatorer i næringsmiddelindustrien... Wikipedia

Gull (I) Fosfid - Generell Systematisk Navn Gull (I) Fosfid Tradisjonelle Navn Gullfosfid Kjemisk Formel Au3P Fysisk Egenskap Tilstand (... Wikipedia

Kromfosfid - Generell systematisk navn Kromfosfid Tradisjonelle navn Fosforkrom Kemisk formel CrP Fysiske egenskaper Tilstand (med... Wikipedia

Dimarganese Fosfid - Generelt Systematisk Navn Dimarganese Fosfid Tradisjonelle Navn Fosfor Mangan Kjemisk Formel Mn2P Fysiske Egenskaper... Wikipedia

Manganfosfid - Generell systematisk navn Manganfosfid Tradisjonelle navn Fosfor Mangan Kjemisk Formel MnP Fysisk Egenskap Tilstand (... Wikipedia

Tri-Manganfosfid - Generell Systematisk Navn Tri-Manganfosfid Tradisjonelle Navn Fosfor Mangan Kjemisk Formel Mn3P Fysiske Egenskaper... Wikipedia

Borefosfid - Generell systematisk navn Borefosfid Tradisjonelle navn Fosforbore Kjemisk formel BP Fysiske egenskaper Tilstand (Art. #... Wikipedia

Trimolybdenfosfid - Generell systematisk navn Trimolybdenfosfid Tradisjonelle navn Fosformolybden Kjemisk formel Mo3P Fysiske egenskaper Sos... Wikipedia

Dimedy Fosfide - Generell Systematisk Navn Dimedy Fosfid Tradisjonelle Navn Fosfor Kobber Kjemisk Formula Cu2P Fysisk Egenskap Tilstand (... Wikipedia

Molybdenfosfid - Generell systematisk navn Molybdenfosfid Tradisjonelle navn Fosformolybden Kjemisk formel MoP Fysiske egenskaper Tilstand (... Wikipedia

P + NaOH =? reaksjonsligning

Opprett en kjemisk ligning i henhold til ordningen P + NaOH =? Karakteriser de forbindelsene som inngikk reaksjonen: Gi deres grunnleggende fysiske og kjemiske egenskaper.

Som et resultat av virkningen av en vandig oppløsning av natriumhydroksyd på hvitt fosfor (P + NaOH = a), kan dannelsen av forskjellige produkter oppstå. Så hvis alkalioppløsningen er konsentrert, og reaksjonsblandingen kokes, vil dannelsen av et mediumnatriumfosfittsalt og utviklingen av et gass-hydrogen - oppstå. Den molekylære reaksjonsligningen er:

Hvis du endrer vilkårene for reaksjonen litt, kan du få utganger til andre produkter. Så hvis en konsentrert vandig løsning av natriumhydroksyd er kaldt, vil reaksjonen fortsette sakte, og natriumhypofosfittsalt vil danne som produkter og en fosfint gass frigjøres. Den molekylære reaksjonsligningen er:

Natriumhydroksyd (kaustisk soda, kaustisk soda) er en solid hvit, veldig hygroskopisk krystaller som smelter på. Den oppløses i vann med frigjøring av en stor mengde varme på grunn av dannelsen av hydrater. Det absorberer lett karbondioksid fra luften, og blir gradvis til natriumkarbonat.
Natriumhydroksid reagerer med syrer for å danne salter og vann (nøytraliseringsreaksjon):

Natriumhydroksid reagerer med saltoppløsninger (hvis de inneholder et metall som er i stand til å danne en uoppløselig base) og syreoksider:

Hovedveien for å oppnå natriumhydroksid er elektrolyse av en vandig løsning av natriumklorid:

Når fosfor reagerer med natrium, dannes natriumfosfid. Lag en reaksjonsligning. Lag en elektronisk balanse.

utvinning: P + 3 elektroner = P 3 - 1

oksidasjon: Na-1-elektron = Na + 3

Andre spørsmål fra kategorien

I kjemiklassen gjennomførte læreren eksperimentet, kodenavnet "Magic Glass". For det ble en alkaliløsning hellet i ett glass og en syreoppløsning på den andre. Etter å ha uttalt "stavningen" blandet læreren alkaliløsningen med en glassstang, som ble fuktet med noe, og løsningen ble hallbær. Da, etter å ha uttalt "staver" igjen, og løsningen av syren, en crimson farge, rushed til den resulterende løsningen, forsvant den.
Skriv:
1) Navnet på stoffet som er ansvarlig for fargen på løsningen.
2) Navnet på reaksjonen.

Beregn massen av oksygen i stoffet.

Les også

syre, karbonmonoksid (4).

2) Skriv reaksjonsligningene som du kan utføre kjeden av transformasjoner av stoffer: Fosfor ---> Fosforoksyd (5) ---> Fosforsyre ---> Kaliumfosfat ---> Kalsiumfosfat ---> Fosforsyre.

3) Skriv reaksjonsligningene som danner a) natriumsulfat, b) kalsiumhydroksyd. Finn så mange forskjellige måter som mulig.

4) Beregn massen av natriumkarbonat dannet ved å passere 44,8 l (m o) karbondioksid gjennom et overskudd av natriumhydroksydoppløsning.

5) Skriv reaksjonsligningene som du kan lage kjeden av transformasjoner av stoffer: Natrium ---> Natriumhydroksyd ---> Natriumsulfat ---> Natriumklorid ---> Natriumsulfat ---> Bariumsulfat.

: sinkoksid, saltsyre, svoveloksyd (6), kaliumhydroksyd.

2) Skriv reaksjonsligningene som du kan lage en kjede av transformasjoner av stoffer til:

Natrium -> natriumhydroksyd -> natriumsulfid -> natriumklorid -> natriumsulfat -> bariumsulfat

3) Skriv reaksjonsligningene som produserer a) sinkklorid, b) hydrogensulfidsyre. Finn så mange forskjellige måter som mulig.

4) Det finnes løsninger av natriumklorid, natriumnitrat og natriumfosfat i umerkede kolber. Hvordan kjemisk gjenkjenne hvilket stoff som finnes i hver av kolberne? Skriv reaksjonsligningene, presentere gjenkjenningsmønsteret som et bord.

5) Beregn massen av bariumsulfat dannet ved å blande en oppløsning inneholdende 20,8 g bariumklorid med et overskudd av magnesiumsulfatløsning.

Natrium ---> natriumhydroksid -> natriumsulfid -> natriumklorid -> natriumsulfat

Kaliumnitrat-> kaliumsulfat; b) sink-> sinkklorid-> sinkhydroksyd-> sinkoksyd-> sinknitrat; c) natrium-> natriumhydroksyd-> natriumsulfitt-> natriumklorid-> natriumsulfat; d) Magnesium-> Magnesiumsulfat-> Magnesiumhydroksyd-> Magnesiumoksid-> Magnesiumklorid.

Forvandle disse ordningene til reaksjonsligninger, opprett elektroniske balanseordninger:

NH3 + 02 - NO + H20

Zn + H2SO4 (konk.) - ZnSO4 + H2S (opp pil) + H2O

Hjelp vær så snill, jeg vil sjekke svarene dine.

Når fosfor reagerer med natrium, dannes natriumfosfid. Lag en reaksjonsligning. Lag en elektronisk balanse.

Spar tid og ikke se annonser med Knowledge Plus

Spar tid og ikke se annonser med Knowledge Plus

Svaret

Verifisert av en ekspert

Svaret er gitt

utvinning: P + 3 elektroner = P 3 - 1

oksidasjon: Na-1-elektron = Na + 3

Koble Knowledge Plus for å få tilgang til alle svarene. Raskt, uten annonser og pauser!

Ikke gå glipp av det viktige - koble Knowledge Plus til å se svaret akkurat nå.

Se videoen for å få tilgang til svaret

Å nei!
Response Views er over

Koble Knowledge Plus for å få tilgang til alle svarene. Raskt, uten annonser og pauser!

Ikke gå glipp av det viktige - koble Knowledge Plus til å se svaret akkurat nå.

Natriumfosfid

Natriumfosfid er en binær uorganisk forbindelse av natriummetall og fosfor med formelen Na3P, røde krystaller, reagerer med vann.

innhold

Motta [redigere]

  • Sintring av natrium med elementært fosfor i vakuum:
  • Virkende flytende ammoniakk på en blanding av metallisk natrium med rødt fosfor:
med den etterfølgende ødeleggelsen av adduktet:

Fysiske egenskaper [rediger]

Natriumfosfid er en rødkrystaller [1] sekskantisk syngoni, romgruppe P 63/ mmc, celleparametere a = 0,4980 nm, c = 0,8797 nm, Z = 2. [2]

Håndbok veileder i kjemi

Fortsatt. Cm. i nr. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19, 21/2008;
1, 3, 10, 11/2009

10. klasse (første studieår)

Fosfor og dets forbindelser

1. Plasseringen i tabellen D.I. Mendeleev, atomets struktur.

2. Kort historie med oppdagelsen og opprinnelsen til navnet.

3. Fysiske egenskaper.

4. Kjemiske egenskaper.

5. Å være i naturen.

6. Grunnleggende metoder for å skaffe

7. De viktigste fosforforbindelsene.

Fosfor ligger i hovedundergruppen V av DI Mendeleev periodiske systemet. Den elektroniske formelen er 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 3, som er et p-element. Karakteristiske grader av fosforoksydasjon i forbindelser -3, +3, +5; Den mest stabile er graden av oksidasjon +5. I forbindelser kan fosfor være en del av både kationer og anioner, for eksempel:

Fosfor tar navnet fra den hvite fosforgløden i mørket. Det greske ordet oversettes som "bære lyset". Dette navnet fosfor er forpliktet til sin oppdager - alkymisten Brand, som, fascinert av gløden av hvitt fosfor, kom til den konklusjonen at han hadde fått en filosofs stein.

Fosfor kan eksistere i form av flere allotrope modifikasjoner, hvorav den mest stabile er hvitt, rødt og svart fosfor.

Molekylet av hvitt fosfor (den mest aktive allotrope) har en molekylskrystall gitter, i noder som er tetraatomiske P molekyler4 tetrahedral struktur.

Hvit fosfor, mykt som voks, smelter og koiler uten dekomponering, har hvitløk lukt. Hvit fosfor oksyderer raskt i luft (lyser grønt), selvantennelse av fint hvitt fosfor er mulig. Det er uoppløselig i vann (lagret under et lag med vann), men det er godt løselig i organiske løsningsmidler. Giftig (selv i små doser, MPC = 0,03 mg / m 3). Den har en meget høy kjemisk aktivitet. Når den blir oppvarmet uten luft til 250-300 ° C, blir den til rødt fosfor.

Rødt fosfor er en uorganisk polymer; makromolekyl Pn kan ha både syklisk og acyklisk struktur. Egenskapene er svært forskjellige fra hvitt fosfor: det er ikke giftig, det lyser ikke i mørket, det oppløses ikke i karbondisulfid og andre organiske løsemidler, det har ikke høy kjemisk aktivitet. Ved romtemperatur blir det omgjort til hvitt fosfor; når det blir oppvarmet til 200 ° C under trykk, blir det svart fosfor.

Svart fosfor er like i utseende som grafitt. Med struktur er det en uorganisk polymer hvis molekyler har en lagdelt struktur. Semiconductor. Ikke giftig. Kjemisk aktivitet er betydelig lavere enn for hvitt fosfor. På luft er det jevnt. Ved oppvarming går det inn i rødt fosfor.

X og m og c av s til og e med i omtrent th med med i a

Den mest aktive kjemisk er hvitt fosfor (men i praksis foretrekker de å arbeide med rødt fosfor). Det kan både vise et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel i reaksjoner, for eksempel:

fosfor

Kjennetegn ved elementet av fosfor

Fosfor - et element i den tredje perioden og VA-gruppen i det periodiske systemet, serienummeret er 15. Elektronisk formel for atomet [10Ne] 3s 2 3p 3, stabil grad av oksidasjon i forbindelser + V.

Fosforoksydasjonstilstandsskala:

Elektronegegativiteten til fosfor (2.32) er betydelig lavere enn for typiske ikke-metaller, og litt høyere enn hydrogen. Former forskjellige oksygenholdige syrer, salter og binære forbindelser, utviser ikke-metalliske (sure) egenskaper. De fleste fosfater er uoppløselige i vann.

I naturen - det trettende elementet i kjemisk overflod (den sjette blant ikke-metaller), finnes bare i en kjemisk bundet form. Vital element.

Mangel på fosfor i jorda blir etterfylt ved innføring av fosfatgjødsel - hovedsakelig superfosfater.

Allotrop modifisering av fosfor

Rød og hvit fosfor R. Det finnes flere kjente allotrope fosforformer i fri form, de viktigste er hvite fosfor P4 og rødt fosfor Pn. I reaksjonsligningene er allotropiske former representert som P (rød) og P (hvit).

Rødt fosfor består av polymermolekyler Pn forskjellige lengder. Amorft ved romtemperatur blir langsomt til hvitt fosfor. Når den oppvarmes til 416 ° C, sublimeres den (hvitt fosfor kondenserer når dampen avkjøler). Uoppløselig i organiske løsemidler. Reaktiviteten er lavere enn hvitt fosfor. På lufta lyser bare opp når den blir oppvarmet.

Det brukes som reagens (sikrere enn hvitt fosfor) i uorganisk syntese, glødelampe av glødelamper, en komponent i en namazki-boks ved produksjon av kamper. Ikke giftig.

Hvit fosfor består av P molekyler.4. Myk som voks (kutt med en kniv). Smelter og koiler uten dekomponering (tpl 44,14 ° C, tballer 287,3 ° C, p 1,82 g / cm3). Det oksyderes i luft (grønn lys i mørket), med stor masse, kan selvantennelse mulig. Under spesielle forhold blir det omdannet til rødt fosfor. Veloppløselig i benzen, estere, karbondisulfid. Reagerer ikke med vann, lagres under vann. Ekstremt kjemisk aktiv. Viser redoks egenskaper. Gjenoppretter edle metaller fra løsninger av deres salter.

Brukes i produksjonen av H3P04 og rødt fosfor, som et reagens i organiske syntetiske stoffer, en deoksiderende legering, et brannstoffmiddel. Brennende fosfor skal slukke med sand (men ikke vann!). Ekstremt giftig.

Ligningene av de viktigste reaksjonene av fosfor:

Fosforproduksjon

- Restaurering av fosfat med varm koks (sand tilsatt for å binde kalsium):

Ca3(PO4) 2 + 5С + 3SiО2 = 3CaSiO3 + 2Р + 5є (1000 ° С)

Fosfordamp avkjøles og fast hvitt fosfor oppnås.

Rødt fosfor er fremstilt fra hvitt fosfor (se ovenfor), avhengig av forholdene, polymeriseringsgraden n (Pn) kan være forskjellig.

Fosforforbindelser

Fosfin PH3. Binær sammensetning, graden av oksidasjon av fosfor er - III. Fargeløs gass med en ubehagelig lukt. Molekylet har strukturen av en ufullstendig tetraeder [: P (H)3] (sp 3 hybridisering). Det er løselig i vann, reagerer ikke med det (i motsetning til NH3). Sterk reduksjonsmiddel, brenner i luft, oksiderer til HNO3 (Kons.). Vedlegg HI. Brukes til syntese av organofosforforbindelser. Sterkt giftig.

Ligningene av de viktigste reaksjonene av fosfin:

Fosforproduksjon i laboratoriet:

SazP2 + 6NSl (Coll.) = 3SaCl + 2PH3

Fosforoksyd (V) P2O5. Syreoksid. Hvit, termisk stabil. I de faste og gassformige tilstandene, dimer P4Oh10 med en struktur av fire tetraeder [O = P (O)3] forbundet med tre hjørner (P - O - P). Ved svært høye temperaturer er det monomerisert til P2O5. Det er også en glassaktig polymer (s205)n. Ekstremt hygroskopisk reagerer kraftig med vann, alkalier. Gjenopprettet av hvitt fosfor. Det tar vann fra oksygenholdige syrer.

Den brukes som et meget effektivt dehydreringsmiddel for tørking av faste stoffer, væsker og gassblandinger, et reagens i produksjonen av fosfatglass, en katalysator for polymerisering av alkener. Giftig.

Ligningene av de viktigste reaksjonene av fosforoksyd er +5:

Motta: Brenning av fosfor i forhold til tørr luft.

Ortofosforsyre H3P04. Oksosyre. Hvit materie, hygroskopisk, sluttproduktinteraksjon P2O5 med vann. Molekylet har strukturen til en forvrengt tetraeder [P (O) (OH)3] (sp3-hybrid), inneholder kovalente σ-bindinger P-OH og σ, π-binding P = O. Smelter uten dekomponering, dekomponerer med ytterligere oppvarming. Veloppløselig i vann (548 g / 100 g N20). Svak syre i oppløsning, nøytralisert med alkali, ikke helt - med ammoniakkhydrat. Reagerer med typiske metaller. Den går inn i ionbytterreaksjonen.

Kvalitativ reaksjon er utfelling av sølv (I) ortofosfatgult utfelling. Det brukes til produksjon av mineralgjødsel, for å klargjøre sukrose, som katalysator i organisk syntese, en komponent av korrosjonsbelegg på jern og stål.

Ligningene av de viktigste reaksjonene av ortofosforsyre:

Fosforsyreproduksjon i industrien:

kokende fosfatmalm i svovelsyre:

Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 (kons.) = 2H3PO4 + 3CaSO4

Na ortofosfat Na3PO4. Oksosol. Hvit, hygroskopisk. Smelter uten dekomponering, termisk stabil. Det er godt løselig i vann, hydrolyseres av anion, skaper et sterkt alkalisk medium i løsning. Reagerer i løsning med sink og aluminium.

Den går inn i ionbytterreaksjonen.

Kvalitativ reaksjon på ion RO4 3

- dannelse av et gult utfelling av sølv (I) ortofosfat.

Det brukes til å eliminere "konstant" hardhet av ferskvann, som en komponent i vaskemidler og fotoutviklere, et reagens i syntese av gummi. Ligningene av de viktigste reaksjonene:

Kvittering: Fullstendig nøytralisering av N3P04 natriumhydroksyd eller ved reaksjon:

Natriumhydrofosfat Na2HPO4. Sur oksol salt. Hvit, med moderat oppvarming dekomponerer uten smelting. Det er løselig i vann, hydrolyseres av anion. Reagerer med H3P04 (konc.), nøytralisert av alkalier. Den går inn i ionbytterreaksjonen.

Kvalitativ reaksjon på ion-NRA4 2- dannelse av et gult utfelling av sølv (I) ortofosfat.

Den brukes som emulgeringsmiddel for fortykkelse av kumelk, en komponent av matpasteurisatorer og fotoblekemidler.

Ligningene av de viktigste reaksjonene:

Kvittering: Ufullstendig nøytralisering av N3P04 natriumhydroksyd i fortynnet oppløsning:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H20

Natriumdihydroorthofosfat NaH2PO4. Sur oksol salt. Hvit, hygroskopisk. Ved moderat oppvarming dekomponerer uten smelting. Veloppløselig i vann, anion H2P04 gjenstand for reversibel dissosiasjon. Det er nøytralisert av alkalier. Den går inn i ionbytterreaksjonen.

Kvalitativ reaksjon på ionet H2P04 - dannelsen av et gul presipitat av sølv ortofosfat (1).

Det brukes til fremstilling av glass, for å beskytte stål og støpejern mot korrosjon, som vannavkjøler.

Ligningene av de viktigste reaksjonene:

Kvittering: Ufullstendig nøytralisering H3PO4 kaustisk brus:

H3PO4 (kons.) + NaOH (fortynning) = NaH2PO4 + H20

Kalsiumortofosfat Ca3 (PO4) 2 - Oksosol. Hvit, ildfast, termisk stabil. Uoppløselig i vann. Nedbrytes av konsentrerte syrer. Gjenopprettet av cola under fusjon. Hovedkomponenten av fosfatmalm (apatitt, etc.).

Det brukes til å produsere fosfor, i produksjon av fosfatgjødsel (superfosfater), keramikk og glass, utfelt pulver - som en komponent i tannkrem og polymerstabilisator.

Ligningene av de viktigste reaksjonene:

Fosforgjødsel

Ca blanding (H2P04)2 og CaS04 kalt enkelt superfosfat, Ca (H2P04)2 med blanding av CaHP04 - Dobbel superfosfat, de absorberes lett av planter ved fôring.

De mest verdifulle gjødselene - ammophos (inneholder nitrogen og fosfor), er en blanding av ammoniumsyresalter NH4H2PO4 og (NH4)2HPO4.

Fosfor (V) PCI5 klorid. Binær tilkobling. Hvit, flyktig, termisk ustabil. Molekylet har strukturen av et trigonalt bipyramid (sp 3 d-hybridisering). I fast tilstand, dimer P2cl10 med ionisk struktur l4+[PCL6] -. "Røyker" i fuktig luft. Meget reaktiv, fullstendig hydrolysert med vann, reagerer med alkalier. Gjenopprettet av hvitt fosfor. Det brukes som kloragent i organisk syntese. Giftig.

Natriumfosfater (E339)

Salter ekstrahert fra natriumhydroksyd og fosforsyre, mottok det generelle navnet på natriumfosfater. Dette kosttilskuddet har en helt syntetisk opprinnelse og finnes ikke i noen form i dyrelivet.

I mat blir det oftest brukt som et antioksidant og konserveringsmiddel, selv om det også har egenskapene til et emulgator og en stabilisator. I tillegg fungerer stoffet som en surhetsregulator, da det påvirker etableringen og vedlikeholdet av et visst nivå av surt medium i produktet. Har også en vannholdingseffekt.

Etter å ha møtt koden E339 i sammensetningen av den valgte maten, kan kjøperen selv bestemme at produktet ble behandlet med natriumfosfater, og avgjøre om å kjøpe og bruke det. I henhold til internasjonale standarder og normer tilhører stoffet mattilsetninger med lav grad av fare.

Metoder for å oppnå natriumfosfat i laboratoriet

Til dags dato finnes det flere teknologier for utvinning av natriumfosfater: ved bruk av termisk fosforsyre, superfosfat eller syre oppnådd ved svovelsyre-metoden.

En av metodene innebærer å utføre nøytraliseringsreaksjonen av 25% fosforsyre med en oppløsning av soda. Den resulterende blanding filtreres, inndampes til en bestemt tetthet og krystalliseres. Hvis fosforsyre har en metning på mer enn 40%, utføres nøytraliseringsreaksjonen ved en temperatur på 85-95 grader Celsius.

Superfosfater behandlet med natriumsulfatløsning. Den resulterende substansen er mononatriumfosfat, som frafiltreres fra den uoppløselige rest og utfelt kalsiumsulfat i den sure oppløsningen og fordampes eller granuleres deretter i en sprøytetørker.

Kjemiske egenskaper av stoffet

Tilsetningen har utseendet av hvitt pulver i granulat eller krystaller. Det er ikke følsomt for termiske effekter og er lett løselig i vann.

Stoffet E339 brukes som et fortykningsmiddel, siden det har egenskapen til å regulere viskositeten til blandingen, forbedre dens tekstur. Som stabilisator er E339 additiv involvert i dannelsen av konsistensen av produktet, bidrar til forbedring og konservering i uendret form, beskytter mat mot brenning under varmebehandling. Også natriumfosfater har funnet anvendelse som emulgatorer, siden et av deres egenskaper er evnen til å lage blandinger sammen med i utgangspunktet ikke-blandbare stoffer, for eksempel en blanding av olje og vann.

Kosttilskudd

I næringsmiddelindustrien brukes disse typer natriumfosfater vanligvis;

  • natriumortofosfat 1-substituert (E339i);
  • natriumortofosfat 2-substituert (E339ii);
  • natriumortofosfat 3-substituert (E399iii).

Deres kjemiske formler er forskjellige, men stoffene har en lignende effekt. Derfor, etter å ha sett en av disse betegnelsene på produktemballasje, kan man være sikker på at natriumfosfater ble brukt i den.

Søknad i produksjon

Hovedformålet med stoffet er å forbedre egenskapene til matvarer, så det er næringsmiddelindustrien som er den viktigste forbrukeren til denne komponenten. Det finnes i komposisjonene:

  • bakeri og konditori;
  • meieriprodukter og melkepulver;
  • brus;
  • tørre supper, sauser, pastaer, bouillon kuber og andre øyeblikkelige matvarer;
  • oster og bearbeidede oster;
  • kjøtt og fiskeprodukter;
  • tørre desintegratorer og bakervarer;
  • kjeks og kaker.

Spesielt ofte finnes det i pølse og pølser, kjøtt og fisk: stoffet fungerer som en vannholdende komponent, slik at det er mulig å bevare produkter uten tap av fuktighet og dermed vekt.

I tillegg til 1960-tallet ble det brukt mye i produksjon av vaskemidler og pulver. På grunn av overskytende inntrenging av nitrogen og fosfor i vannkropper, begynner kvaliteten på avløpsvannet som kommer videre inn i akvedukten og frigjøres i naturen, å forverres betydelig, noe som kan skade det akvatiske økosystemet. Av denne grunn begynte det å oppstå restriksjoner og forbud mot bruk av stoffer i slike produkter, og i dag blir de praktisk talt ikke brukt til fremstilling av pulver og vaskemiddelprodukter.

Natriumfosfater brukes også i farmasøytisk industri - de legges til avføringsmiddel, siden stoffet har en tilsvarende effekt ved en bestemt dosering.

Påvirkning på menneskekroppen, mulig skade fra forbruk

Den avførende effekten av stoffet er kjent for både leger og kjemikere. Produkter som inneholder det i sammensetningen, bør være tilstede i det menneskelige kostholdet i en begrenset mengde for ikke å provosere en tilsvarende reaksjon i fordøyelseskanalen.

For de andre mulige farene ved matadditivet E339 inkluderer disse sannsynligheten for sykdommer i mage-tarmkanalen: gastritt, sår, pankreatitt. Men i dag er forbindelsen mellom stoffbruk og disse bruddene ikke blitt offisielt bekreftet.

Resultatene av studier utført på laboratoriedyr, sier at natriumfosfater bidrar til brudd på kalsiumabsorpsjon i kroppen, vasker det ut av beinvev og tannemalje.

I noen tilfeller forårsaker vaskemidler og pulver som inneholder E339 allergiske reaksjoner i form av hudutslett og rødhet.

Hos barn kan bruk av produkter med denne komponenten i sammensetningen forårsake nervøse lidelser: nedsatt konsentrasjon, aggresjon, angst, hyperaktivitet, motorisk angst. For dem bør du begrense mengden mat med tillegg av E339.

Ifølge noen ubekreftede data har natriumfosfater en onkogen effekt, det vil si at de kan forårsake kreft i fordøyelseskanalens organer. I tillegg til mulig terapi for forstoppelse, er det i dag ingenting kjent med fordelene med stoffet for menneskers helse.

Mens produsenter er på vei for å redusere kostnaden for produsert mat, vil på merkene til ulike matvarer bli merket kosttilskudd med koden "E", inkludert E339. Komponenten brukes som en anti-skimmer, emulgator, antioksidant og fortykningsmiddel: det bidrar til å forbedre smak og teksturegenskaper av mat, mens det er en billig og gunstig ingrediens for produsenter.

Natriumfosfater er stoffer med ekstremt lavt fare for mennesker, deres bruk er tillatt i Ukraina, Russland og landene i EU. I tillegg til trusselen om krenkelse av kalsiummetabolismen i kroppen, er ingen annen informasjon om mulig helsehelse ennå ikke bekreftet offisielt. Likevel fortsetter forskning om virkningen av natriumfosfat på mennesker i dag.

Fosfor pluss natrium

25. desember Den russiske språkkursen til Lyudmila Velikova er lagt ut på vår hjemmeside.

- Lærer Dumbadze V. A.
fra skole 162 i Kirovsky-distriktet i St. Petersburg.

Vår gruppe VKontakte
Mobilapplikasjoner:

For å utføre oppgaven, bruk følgende liste over stoffer: fosfor, klorsyre, natriumsulfat, bariumklorid, kaliumklorid. Godtagbar bruk av vandige oppløsninger av stoffer.

Fra den foreslåtte stofflisten, velg stoffene der redoksreaksjonen er mulig, og skriv ned ligningen av denne reaksjonen. Lag en elektronisk balanse, spesifiser oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

Vi skriver reaksjonsligningen:

Opprett en elektronisk balanse:

Fosfor i oksidasjonstilstand 0 er et reduksjonsmiddel. Klor i oksidasjonstilstand +5 - oksidasjonsmiddel.