Hoved > Bær

Eterisk alkohol er

Formelen av vin, eller etyl, alkohol (etanol) C2H5Han er utvilsomt kjent for mange mennesker, selv helt fjernt fra kjemi. Denne forbindelsen, som dannes under enzymatisk fermentering av stivelse, glukose og fruktose, i hverdagen kalles bare alkohol.

Å få vin ved å fermentere druesaft ble mestret av mennesker for flere tusen år siden. Imidlertid ble ren alkohol, som bare inneholder en liten mengde vann, isolert fra destillasjonen av vin bare i det 13. århundre. I middelalderen ble mange egenskaper av vinånd kjent, for eksempel brennbarhet (et av dets latinske navn er aqua ardens, som betyr "brannvann") og evnen til å trekke ut biologisk aktive stoffer og fargestoffer (oppnådd løsninger i hverdagen kalles tinkturer). Alchemist Arnaldo of Vilanova nevner alkohol i antall medisiner og motgift.

Ordet "alkohol" kommer fra det gamle latinske navnet for dette stoffet - spiritus vini ("vinens ånd"). Dette begrepet brukes fortsatt i medisin når du skriver oppskrifter. I XVI århundre. på vesteuropeiske språk og i det XVIII århundre. Og på russisk har vin ånd et nytt navn - alkohol (arab. "al-Kugul").

Vannfri (absolutt) etylalkohol ble først oppnådd først i 1796 av den russiske kjemikeren Toviy Egorovich Lovits og den tyske forskeren Jeremiah Veniamin Richter. Til dette formål brukte de vannbindende stoffer, for eksempel kalsiumoksid (quicklime). Absolutt alkohol absorberer lett fuktighet fra luften, slik at den oppbevares i tett lukket beholdere.

I kjemi kalles alkoholer organiske stoffer som inneholder metanol) CH3HE er dannet ved tørr destillasjon av tre (dermed dens gamle navn - trealkohol). I motsetning til etanol er metanol den sterkeste gift, og håndtering krever ekstrem forsiktighet.

Alle alkoholer er væsker eller faste stoffer. Lavere alkoholer er godt oppløselige i vann, og de første medlemmene av serien - metyl-, etyl- og propylalkoholer - blandes med det i hvilket som helst forhold.

For alkoholer som starter med propyl CH3CH2CH2Han er preget av isomerisme. For eksempel er det propyl og isopropylalkohol med den generelle formel C3H7OH, fire butyl C4H9OH.

Egenskapene til disse forbindelsene varierer betydelig. Så oksideres n-butyl- og isobutylalkoholer ved oppvarming ved kobberoksid (P) til aldehyder (som metanol og etanol) og den andre alkoholen til keton: (CH3)2CHCH2HE + CuO ® (CH3)2SNSNO; CH3CH2CH (OH) CH3+

+ CuO ® CH3CH2AHFS3. Tert-butylalkohol under disse forholdene endres ikke.

Ved bruk av sterke oksidasjonsmidler (for eksempel KMnO-løsning4) Alkoholer oksyderes til karboksylsyrer eller til og med til karbondioksid. Under oksydasjon av etylalkohol med klor dannes klor (trikloreddikaldehyd) - en fargeløs væske med sterk lukt:

Dette stoffet brukes til produksjon av plantevernmidler og rusmidler.

Som vann er alkoholer svært svake syrer; de samhandler bare med aktive metaller med hydrogenutslipp og dannelse av alkoholater (i ren form - hvite faste stoffer):

Natrium reagerer med etylalkohol er ikke så kraftig som med vann, slik at alkohol ofte brukes i laboratoriet for å ødelegge natriumrester.

I nærvær av konsentrert svovelsyre dehydreres mange alkoholer - de mister vann. Etylen dannes som et resultat av dehydrering av etylalkohol ved temperaturer over 1 ° C, og diett (svovelsyre) eter dannes ved lavere temperaturer (140 ° C):

Dannelsen av en flyktig væske med en karakteristisk søt lukt ("sant søt vitriololje") når den oppvarmes med vinsyrealkohol med svovelsyre (derav navnet "svoveleter") er nevnt i mange alkymisters verk. Paracelsus kalte denne reaksjonen "syrejustering." Han foreslo også å bruke en blanding av dietyleter og alkohol i medisin. I det XVIII århundre. det ble kalt "Hoffmann drop".

Dietyleter tilhører klassen av etere. Det er en fargeløs væske, dårlig løselig i vann, t baller = 34,5 ° C I motsetning til alkoholer er etere dårlig løselig i vann og reagerer ikke med metallisk natrium fordi de ikke har et surt hydrogenatom.

Den russiske kjemikeren Alexander Pavlovich Eltekov (1846-1894) fant at alkoholer som inneholder en hydroksylgruppe ved karbonatomet i en dobbeltbinding, er ustabile og er isomeriserte til karbonylforbindelser (Eltekov-regelen). Den enkleste av disse alkoholene er vinyl CH2= CH-OH. Det dannes i reaksjonen

hydrering av acetylen og på grunn av sin ustabilitet, blir det meget raskt til acetaldehyd. Men eterene av vinylalkohol er ganske stabile. Vinyletyleter, for eksempel, oppnås ved omsetning av etanol med acetylen i nærvær av en katalysator - et salt av Hg2 +:

Klassen av alkoholer inkluderer også sykliske forbindelser. Mange aromatiske alkoholer har en behagelig lukt. For eksempel, fenyletylalkohol Med6H5CH2CH2OH (2-fenyletanol), inneholdt i rosenolje, gir den en delikat aroma.

Polyvalente alkoholer i en rekke egenskaper som ligner monohydriske. Alkoholer som inneholder to OH-grupper kalles glykoler, tre er glyceroler, og fire er erytritter.

Forfederen til en rekke trehydriske alkoholer - glycerin, som er i form av estere i sammensetningen av fett. Det er en fargeløs sirupaktig væske, søtaktig i smak, oppløselig i vann. Vevene til levende organismer (gjær, humane leverceller) inneholder en viss mengde seks-atom alkohol myo-inositol.

Et karakteristisk trekk ved polyatomiske alkoholer er deres evne til å interagere med kobber (H) -hydroxid for å danne

* Etere er stoffer der to hydrokarbonrester er bundet av et oksygenatom: R - O - R. En mørk blå løsning av en kobberkompleksforbindelse:

Hydroksylgruppen er ofte inkludert i sammensetningen av mange polyfunksjonelle (tilhørende samtidig til flere klasser) forbindelser, slik som nukleotider, mange hormoner, vitaminer. Alle disse stoffene utviser noen egenskaper av alkoholer.

Alkoholer - nomenklatur, produksjon, kjemiske egenskaper

Alkoholer (eller alkanoler) er organiske stoffer hvis molekyler inneholder en eller flere hydroksylgrupper (-OH-grupper) forbundet med et hydrokarbonradikal.

Alkoholklassifisering

I følge antall hydroksylgrupper (atomiteter) er alkoholer delt inn i:

Diatomiske (glykoler), for eksempel:

Av karakteren av hydrokarbonradikalet utmerker seg følgende alkoholer:

Begrensning, som i molekylet inneholder bare begrensende hydrokarbonradikaler, for eksempel:

Umettet, inneholdt i molekylet flere (dobbelt og trippel) bindinger mellom karbonatomer, for eksempel:

Aromatiske, dvs. alkoholer inneholdende en benzenring og en hydroksylgruppe i et molekyl, er ikke direkte forbundet med hverandre, men gjennom karbonatomer, for eksempel:

Organiske stoffer som inneholder hydroksylgrupper i molekylet, som er direkte knyttet til karbonatomet i benzenringen, avviker vesentlig i kjemiske egenskaper fra alkoholer og utgjør derfor som en egen klasse av organiske forbindelser - fenoler.

Det er også polyatomiske (flerverdige alkoholer) som inneholder mer enn tre hydroksylgrupper i et molekyl. For eksempel er den enkleste heksatomiske alkoholheksaolen (sorbitol)

Nomenklatur og isomerisme av alkoholer

Ved dannelsen av navnene på alkoholer til navnet på hydrokarbonet som tilsvarer alkohol, legg til (generisk) suffiks-ol.

Tallene etter suffikset viser hydroksylgruppens stilling i hovedkjeden, og prefikset av di-, tri-, tetra-, etc., nummererer dem:

Ved nummerering av karbonatomer i hovedkjeden er posisjonen til hydroksylgruppen før plasseringen av flere bindinger:

Begynner med det tredje medlemmet av den homologe serien, har ånder isomeri av funksjonell gruppeposisjon (propanol-1 og propanol-2), og fra den fjerde isomerisme av karbonskeletet (butanol-1,2-metylpropanol-1). Interklasse isomeri er også karakteristisk for dem, alkoholer er isomere til etere:

La oss gi navnet til alkohol, formelen som er vist nedenfor:

Ordren for bygging av navnet:

1. Karbonkjeden er nummerert fra slutten som -O-gruppen er nærmere.
2. Hovedkjeden inneholder 7 C-atomer, slik at tilsvarende hydrokarbon er heptan.
3. Antallet grupper -OH er 2, prefikset er "di".
4. Hydroxylgrupper har 2 og 3 karbonatomer, n = 2 og 4.

Navn på alkohol: heptandiol-2,4

Fysiske egenskaper av alkoholer

Alkoholer kan danne hydrogenbindinger både mellom alkoholmolekyler og mellom alkohol og vannmolekyler. Hydrogenbindinger stammer fra samspillet mellom et delvis positivt ladet hydrogenatom av ett alkoholmolekyl og et delvis negativt ladet oksygenatom av et annet molekyl. Sammen med hydrogenbindinger mellom molekyler har alkoholer unormalt høye kokepunkter for deres molekylvekt. Således er propan med en relativ molekylvekt på 44 under normale betingelser er en gass, og den enkleste av alkoholer er metanol, som har en relativ molekylvekt på 32, under normale forhold er en væske.

De nedre og midtre medlemmene av et antall grenseverdige alkoholer inneholdende fra 1 til 11 karbonatomer-væske. Høyere alkoholer (begynner med C12H25OH) ved romtemperatur - faste stoffer. Lavere alkoholer har en alkoholholdig lukt og en brennende smak, de er veloppløselige i vann. Etter hvert som karbonradikalet øker, reduseres løseligheten av alkoholer i vann, og oktanol blandes ikke lenger med vann.

Kjemiske egenskaper av alkoholer

Egenskaper av organiske stoffer bestemmes av deres sammensetning og struktur. Alkoholer bekrefter den generelle regelen. Deres molekyler inkluderer hydrokarbon- og hydroksylgrupper, så de kjemiske egenskapene til alkoholene bestemmes av samspillet mellom disse gruppene på hverandre.

Egenskapene som er karakteristiske for denne klassen av forbindelser, skyldes tilstedeværelsen av en hydroksylgruppe.

  1. Samspillet mellom alkoholer med alkali- og jordalkalimetaller. For å identifisere effekten av et hydrokarbonradikal på en hydroksylgruppe er det nødvendig å sammenligne egenskapene til et stoff som inneholder en hydroksylgruppe og et hydrokarbonradikal på den ene side og et stoff som inneholder en hydroksylgruppe og ikke inneholder et hydrokarbonradikal, på den annen side. Slike stoffer kan for eksempel være etanol (eller annen alkohol) og vann. Hydrogen av hydroksylgruppe av alkoholmolekyler og vannmolekyler kan reduseres med alkali- og jordalkalimetaller (erstattet av dem)
  2. Interaksjon av alkoholer med hydrogenhalogenider. Substitusjon av en hydroksylgruppe for et halogen fører til dannelsen av halogenalkaner. For eksempel:
    Denne reaksjonen er reversibel.
  3. Intermolekylær dehydrering av alkoholer - fjerning av vannmolekyl fra to molekyler av alkoholer når de oppvarmes i nærvær av vannfjerning betyr:
    Som et resultat av intermolekylær dehydrering av alkoholer dannes etere. Så når etylalkohol med svovelsyre oppvarmes til en temperatur på 100 til 140 ° C, dannes dietyl (svovelsyre) eter.
  4. Samspillet mellom alkoholer med organiske og uorganiske syrer med dannelse av estere (esterifikasjonsreaksjon)

    Foresteringsreaksjonen katalyseres av sterke uorganiske syrer. For eksempel når etylalkohol interagerer med eddiksyre, dannes etylacetat:
  5. Intramolekylær dehydrering av alkoholer oppstår når alkoholene oppvarmes i nærvær av dehydratiseringsmidler til en høyere temperatur enn den intermolekylære dehydreringstemperaturen. Som et resultat dannes alkener. Denne reaksjon skyldes tilstedeværelsen av et hydrogenatom og en hydroksylgruppe ved tilstøtende karbonatomer. Som et eksempel kan vi sitere reaksjonen om å oppnå etylen (etylen) ved oppvarming av etanol over 140 ° C i nærvær av konsentrert svovelsyre:
  6. Oksydasjonen av alkoholer utføres vanligvis med sterke oksidasjonsmidler, for eksempel kaliumdikromat eller kaliumpermanganat i et surt medium. I dette tilfelle er virkningen av oksydasjonsmidlet rettet mot karbonatomet som allerede er forbundet med hydroksylgruppen. Avhengig av naturen av alkoholen og reaksjonsbetingelsene kan forskjellige produkter danne seg. Dermed oksideres primære alkoholer først til aldehyder og deretter til karboksylsyrer: Under oksidasjon av sekundære alkoholer dannes ketoner:

    Tertiære alkoholer er tilstrekkelig motstandsdyktig mot oksidasjon. Under sterke forhold (sterkt oksidasjonsmiddel, høy temperatur) er imidlertid oksidasjon av tertiære alkoholer mulig, noe som oppstår ved brudd på karbon-karbonbindinger nærmest hydroksylgruppen.
  7. Dehydrering av alkoholer. Ved overføring av alkoholdamp ved 200-300 ° C over en metallkatalysator, så som kobber, sølv eller platina, omdannes primære alkoholer til aldehyder, og sekundære alkoholer omdannes til ketoner:

  8. Høy kvalitet reaksjon på flerverdige alkoholer.
    Tilstedeværelsen av flere hydroksylgrupper i alkoholmolekylet på samme tid er ansvarlig for de spesifikke egenskapene til flerverdige alkoholer, som er i stand til å danne lyse blå vannløselige komplekse forbindelser når de samvirker med det nylig oppnådde bunnfall av kobber (II) -hydroksyd. For etylenglykol kan du skrive:

    Enverdige alkoholer er ikke i stand til å gå inn i denne reaksjonen. Derfor er det en kvalitativ reaksjon på flerverdige alkoholer.

Motta alkoholer:

Bruk av alkoholer

Metanol (metylalkohol CH3OH) er en fargeløs væske med en karakteristisk lukt og kokepunkt på 64,7 ° C. Brenner litt blåaktig flamme. Det historiske navnet på metanol - trealkohol er forklart ved en av måtene for å oppnå det ved destillasjon av hardt tre (gresk mety - vin, rusmiddel, hule - substans, tre).

Metanol krever forsiktig håndtering ved håndtering. Under virkningen av enzymet alkohol dehydrogenase, er det omdannet i kroppen til formaldehyd og myresyre, som skader øyets retina, forårsaker død av optisk nerve og det totale tap av syn. Inntak av mer enn 50 ml metanol forårsaker død.

Etanol (etylalkohol C2H5OH) er en fargeløs væske med en karakteristisk lukt og kokepunkt på 78,3 ° C. Brannfarlig. Blandet med vann i hvilket som helst forhold. Konsentrasjonen (styrke) av alkohol uttrykkes vanligvis i volumprosent. "Ren" (medisinsk) alkohol er et produkt som er oppnådd fra matråvarer og inneholder 96% (volum) etanol og 4% (volum) vann. For å få vannfri etanol - "absolutt alkohol", behandles dette produktet med stoffer som kjemisk binder vann (kalsiumoksyd, vannfritt kobber (II) sulfat, etc.).

For å gjøre alkoholen brukt til tekniske formål, uegnet til drikking, blir den tilsatt med små mengder nesten ikke separerbare giftige, dårlig luktende og har en motbydelig smak av stoffer og fargetone. Alkoholen som inneholder disse tilsetningsstoffene kalles denaturert eller denaturert alkohol.

Etanol er mye brukt i industrien for produksjon av syntetisk gummi, legemidler, brukes som løsemiddel, er en del av maling og lakk, parfymeprodukter. I medisin er etylalkohol det viktigste desinfeksjonsmiddelet. Brukes til fremstilling av alkoholholdige drikkevarer.

Små mengder etanol når det injiseres i menneskekroppen reduserer smertefølsomhet og blokkerer prosessene for inhibering i hjernebarken, forårsaker forgiftningsstatus. På dette stadiet av etanols handling øker vanndyppelsen i cellene, og derfor blir vannlating akselerert, noe som resulterer i dehydrering.

I tillegg forårsaker etanol utvidelse av blodårene. Økt blodgass i hudkapillærene fører til rødmen av huden og en følelse av varme.

I store mengder hemmer etanol hjernens aktivitet (inhiberingsstadiet), forårsaker tap av koordinering av bevegelser. Mellomproduktet av etanoloksydasjon i kroppen, acetaldehyd, er ekstremt giftig og forårsaker alvorlig forgiftning.

Den systematiske bruken av etylalkohol og drikkevarer som inneholder den, fører til en permanent reduksjon i hjernens produktivitet, levercellens død og erstatning med bindevev - levercirrhose.

Etandiol-1,2 (etylenglykol) er en fargeløs viskøs væske. Giftig. Ubegrenset oppløselig i vann. Vandige løsninger krystalliserer ikke ved temperaturer som er betydelig under O ° C, noe som gjør at den kan brukes som en komponent i ikke-frysende kjølevæsker - antifreezes for forbrenningsmotorer.

Prolactriol-1,2,3 (glycerin) er en viskøs sirupaktig væske, søt i smak. Ubegrenset oppløselig i vann. Den ikke-flyktige. Som en del av esterne er det en del av fettene og oljene.

Mye brukt i kosmetikk, farmasøytisk og næringsmiddelindustri. I kosmetikk spiller glycerin rollen som en mykgjørende og beroligende. Det legges til tannkrem for å forhindre at det tørker ut.

Til konfektprodukter blir glyserin tilsatt for å forhindre krystallisering. De er sprayet med tobakk, i så fall virker det som en fuktighetskrem som forhindrer tobakkens blader å tørke ut og knuse dem før behandling. Det legges til lim for å beskytte dem mot tørking for fort, og til plast, spesielt cellofan. I sistnevnte tilfelle virker glycerin som en mykner, som fungerer som et smøremiddel mellom polymermolekyler og dermed gir plasten den nødvendige fleksibiliteten og elastisiteten.

ETHYL ETHER

ETHYL ETHER (synonym: dietyleter, svoveleter, eter) er den mest kjente representanten for etere som brukes i medisin som middel for anestesi, til ekstern bruk, for fremstilling av tinkturer og ekstrakter. I praksis med kjemiske og biokjemiske laboratorier, brukes etyleter til utvinning og som medium for utførelse av visse reaksjoner. I industrien brukes etyleter til produksjon av film og film, røykfrie pulvere, lim basert på kollodion. Ved mottak og bruk av etyleter kan det være yrkesfare.

Etylester С2Н5ОС2Н5 er en flyktig, fargeløs, mobil væske med en spesiell (eterisk) lukt, tetthet ved 20 ° 0,7135; g ° kip 34,48 °; g ° p -116,2 °; brytningskoeffisient ved 20 ° 1,3526, oppløselighet i vann ved 20 ° 6,5%. Etyleter oppløses ved 25 ° C på ca. 1,5% vann, hvorved den danner en azeotrop blanding inneholdende 98,74% etyleter, med koge 34,15 ° C (se azeotropiske blandinger). Etyleter blandes på ubestemt tid med etylalkohol (se) og de fleste andre organiske løsningsmidler (se), det løser mange organiske forbindelser godt (se), inkludert fett (se), harpikser etc. Etyleterdampe danner eksplosive blandinger med luft (konsentrasjonsgrenser for eksplosivitet 1,9-48%), flammepunkt 43 °, selvantennelsestemperatur 180 °. På grunn av sin enkle brennbarhet og volatilitet utgjør etylen en betydelig brannfare, noe som begrenser den tekniske applikasjonen og må tas med i laboratorie og medisinsk praksis.

Kjemisk er etyleter, som alle etere (se), ganske inert. Det danner forbindelser (oksoniumsalter) med stoffer av sur natur, på grunn av hvilket etylester i stor grad er løselig i konsentrerte syrer (svovel- og saltsyre) og oppløser hydrogenkloridbrønn. Etyleter reagerer også med brom og salter av visse metaller. Ved oppvarming med hydrohalogen syrer dekomponerer den: (C2H5) 20+ HBr -> - * C2H5Br + C2H5OH. Etyleter er bestandig mot alkalier (se) og alkalimetaller (se); Natriummetall brukes til tørking av etyleter. Som andre etere oksyderes etylen gradvis ved atmosfærisk oksygen for å danne peroksydstoffer og acetaldehyd (se acetaldehyd). Peroksider inneholdt i etyleter (se) er eksplosive og kan forårsake en eksplosjon når de destilleres. Derfor er det nødvendig å kontrollere innholdet av peroksider i destillert etyleter ved tester med surgjort kaliumjodidoppløsning eller med en løsning av jernholdig og kaliumroksid. Dannelsen av peroksider bremses ved oppbevaring av etyleter på et mørkt sted, i mørke glassflasker og ved lav temperatur.

I industrien produseres etylester ved oppvarming av etylalkohol med konsentrert svovelsyre (det allment brukte navnet "svoveleter") eller ved katalytisk dehydrering av etylalkohol: 2N02N5) 20 + 20. I tillegg er etyleter et biprodukt i produksjonen av syntetisk etanol.

En kvalitativ reaksjon på etyleter kan være dens konvertering til acetaldehyd under virkningen av jernholdig sulfat og hydrogenperoksid, for bestemmelse av etyleter i luften og i blodet, blir dets oksidasjon med kaliumbikromat anvendt; Imidlertid er begge disse metodene ikke spesifikke. Moderne metoder for bestemmelse av etyleter, inkludert biologisk materiale, er basert på gass-væske og høyytelsesvæskekromatografi (se).

Etyleter i konsentrasjoner som overskrider det tillatte, giftige. Det kliniske bildet ved akutt forgiftning med etyleter er karakterisert ved omrøring, etterfulgt av døsighet og tap av bevissthet. Kronisk etyleterforgiftning manifesteres av redusert appetitt, kvalme, apati, døsighet (mindre vanlig søvnløshet). På samme tid merker du helt alkoholintoleransen. Hyppig innånding av etyleter damp er vanedannende.

Hovedparten av etylesteret som kommer inn i kroppen, utskilles uendret, og noe av det metaboliseres til acetaldehyd, innholdet i blodet i dette tilfellet er nær det nivået som er observert etter innføringen av etylalkohol.

Beskrivelsen av egenskapene til etyleter som en profesjonell fare, førstehjelp og nødbehandling i tilfelle forgiftning med etyleter - se. Etere.

Søknad i anestesiologi. I medisinsk praksis er etyleter hovedsakelig brukt til inhalasjonsbedøvelse (se), som et middel for mononarkose eller et stoff som er en del av en multikomponent gass narkotisk blanding for anestesi, som innåndes gjennom et endotrakealt rør (se anestesi). Etyleter er et klassisk sterkt anestetika med en utbredt bredde av terapeutisk virkning og en kraftig narkotisk, smertestillende og myoplegisk effekt. Avslapning av skjelettmuskler, forårsaket av etyleter, elimineres ikke av anticholineste-forskjellige midler (se). Etyleter forsterker muskelavslappingen forårsaket av curare-lignende stoffer (se), antibiotika fra gruppen aminoglykosider og noen andre antibiotika (se muskelavslappende midler).

Åndedrettshastighet og minuttvoluminhalasjon av etyleter øker, noe som er forbundet med irritasjon av irritasjonsreaksjonene i luftveiene med etyleterdamp, som også øker sekretjonen av spytt og bronkirtler. Effekten av etyleter på hjerteutgang, hjertefrekvens og total perifer motstand avhenger av anestesi-scenen (se). Imidlertid er en kraftig økning i blodtrykket mulig på grunn av økning i adrenalin (se) og noradrenalin (se) i blodet. Etyleter forårsaker ikke økning i følsomheten av myokardiet til den arytmogene virkningen av katecholaminer (se). Generelt er etyleter et av de sikreste middelene for anestesi når det gjelder effekten på blodsirkulasjonen. Indikatorer for blodkoagulasjon på bakgrunn av anestesi med etyleter endres ikke. Etyleter forårsaker avslapping av myometriumet.

Ved valg av etyleter som middel for anestesi er det nødvendig å ta hensyn til dens sympatomimetiske effekt, evnen til å øke vaskulær tone, øke hjerteaktiviteten, øke utskillelsen av katecholaminer, blodsukker, melkesyre og pyruvsyre, øke kroppens oksygenforbruk, hemme motorens og sekretoriske funksjoner i magesekken tarmkanalen.

Etyleter som middel til anestesi kan brukes uten oksygen ved hjelp av enkle enheter (se Mask for anestesi).

Doseringen av etyleter avhenger av administrasjonsmetoden for medikamentet og pasientens tilstand. Nøyaktig nøyaktig styres konsentrasjonen av etyleter i den inhalerte gassnakotiske blandingen med et halvåpent system. Ved maskeanestesi øker konsentrasjonen av damper med etyleter i den inhalerte gassnarkotiske blandingen gradvis fra 1-2 volumprosent til 12-20 volumprosent i 10-20 minutter før utviklingen av en narkotisk søvn med en etterfølgende reduksjon i konsentrasjonen av etyleter til 5-10 volumprosent for å opprettholde anestesi.

Når man stopper tilførselen av etyleter i et hvilket som helst stadium av anestesi, er det kliniske bildet preget av en gradvis gjenoppretting av reflekser, muskelton, følsomhet og bevissthet, og dermed nesten i motsatt rekkefølge, gjentas alle stadier av anestesi. Imidlertid oppstår oppvåkingen langsomt over flere timer og ledsages av effekten av analgesi.

Ved endotracheal anestesi, når innledende ikke-inhalasjonsbedøvelse og muskelavslappende midler brukes, kan den optimale dybden av eterbedøvelse opprettholdes med små konsentrasjoner av etyleter (2,5-3,5%) under kontroll av den pupillære refleks og hemodynamiske tilstand, og nærmere bestemt med elektroencefalografi.

De negative egenskapene til etyleter er en langsom introduksjon til det kirurgiske stadiet av anestesi, ledsaget av en periode med spenning, langvarig oppvåkning, irritasjon av slimhinnen i luftveiene, evnen til å forårsake overirritasjon av sympathoadrenesystemet (se), svekkede metabolske prosesser og eksplosjonsfaren for stoffet. Etyleter blir derfor sjelden brukt som mononarcosis-middel. Oftere brukes den til kombinert (multikomponent) generell anestesi i kombinasjon med inhalering (nitrogenoksyd, fluorotan) og ikke-inhalasjon (barbitursyrepreparater, etc.) anestetika og muskelavslappende midler.

Komplikasjoner under eterbedøvelse kan observeres både under anestesi og i postoperativ periode (se). Deres natur og alvorlighetsgrad er avhengig av metoden for generell anestesi (maske, endotracheal anestesi), pustekretsen som brukes (se Inhalasjonsbedøvelse), pasientens tilstand og opplevelsen av anestesiologen. Når maskert anestesi i stadium av analgesi kan utvikle laryngospasme (se), sjelden bronkospasme (se) på grunn av den irriterende effekten av etyleter, beskrives tilfeller av hjertestans på grunn av vagus-vagalrefleks. Asfyksi på grunn av oppkast eller oppkast, er blokkering av luftveiene med slim farlig i anestesi fase II (fase av eksitasjon), i fase III (kirurgisk) med en overdose av etyleter, språket kan trekkes tilbake, og respiratoriske og vasomotoriske sentre hemmes. I oppvåkningsfasen (ifølge I. Zhorov) kan oppkast oppstå, i tidlig postoperativ periode kvalme, tracheobronitt, laryngitt, intestinal parese, undertrykkelse av leverfunksjon, kan brudd på syrebasebalanse (metabolisk acidose) forekomme. Etyleter forårsaker en innsnevring av nyrekarene, en reduksjon i intensiteten av glomerulær filtrering og en reduksjon i mengden urin som utskilles på grunn av en økning i vasopressinsekresjonen (se).

Forebygging av komplikasjoner av eterbedøvelse består i hovedsak i streng overholdelse av reglene for gjennomføring av alle stadier av generell anestesi, under hensyntagen til kontraindikasjoner. Premedikasjonskomplekset bør omfatte legemidler av vagolytisk, antihistamin og beroligende virkning.

Ved behandling av komplikasjoner forbundet med eterbedøvelse, avhenger av deres natur, er midler foreskrevet som stimulerer respirasjon og hjerteaktivitet, eliminerer hindring av luftveiene, transfiserer blod og blodprodukter, bruker kunstig åndedrett, hjertemassasje.

Det er ingen absolutte kontraindikasjoner for bruk av eterbedøvelse. Relative kontraindikasjoner er akutt respiratoriske sykdommer, økt intrakranielt trykk, diabetes og andre forhold forbundet med acidose, samt hypertyreoidisme, alvorlige lever- og nyresykdommer, hjertesvikt, myastheni. Nødvendig anestesi er kontraindisert for elektrokoagulasjonsoperasjoner.

Etyleterpreparater. Etyleterpreparater anvendt i medisinsk praksis inkluderer eter for anestesi, stabilisert eter for anestesi og medisinsk eter.

Eter for anestesi (Aether pro narcosi; synonym: Aether anaes-thesicus, Anesthetic Ether; List B). Produktform: hermetisk forseglede mørke glassflasker med en kapasitet på 100 og 150 ml med metallfolie under korken. Lagring: Beskyttet mot lys, kjølig sted, borte fra brann.

Eter for anestesi stabilisert (Aether pro narcosi stabilisatus; Liste B) er lik i sine egenskaper til eter for anestesi, men tilsetningen av en stabilisator - en antioksidant (se antioxidanter) - forlender legemidlets holdbarhetstid. Produktform: Hermetisk forseglede oransje glassflasker med en kapasitet på 140 ml.

Medisinsk eter (Aether Medicinalis, Liste B) er et mindre renset stoff enn eter for anestesi. For anestesi, er den ikke brukt. Eter medisinsk bruk til ekstern bruk, samt for fremstilling av tinkturer og ekstrakter. Noen ganger foreskrevet inne med oppkast. Høyere doser for voksne inne: enkelt 0,33 ml (20 dråper), 1 ml daglig (60 dråper). Utgivelsesskjema: flasker med ulike kapasiteter. Lagringsforholdene er de samme som ved lagring av eter for anestesi.

Bibliografi: Bu NI t A. A. A., Ryabov G. A. og Manevich A. 3. Anestesiologi og gjenopplivning, s. 184, M., 1984; Gadaskina I. D. og Filov V. A. Transformasjoner og bestemmelse av industrielle organiske giftstoffer i kroppen, s. 205, D., 1971; M og sh til omtrent fi-sk y M. D. Drugs, t. 1, side. 11, M., 1984; Guide til anestesiologi, red. T. M. Darbinyan, s. 63, M., 1973; Håndbok for anestesiologi og gjenopplivning, red. A. A. Bunyatyan, s. 144, M., 1982; V. pods. General surgery, s. 100, M., 1983; T ern A. y. Moderne organisk kjemi, trans. fra engelsk, t. 1, s. 439, M., 1981; Lee J. A. a. Atkinson R. S. Synopsis der Anasthesie, B., 1978; Det farmakologiske grunnlaget for terapeutikken, red. av A. G. Gilman a. o., N. Y., 1980.

A.I. Tochilkin; P. H. Alyautdin (ph.), O. A. Dolina (anest.).

Etyleter

innhold

funksjonen

  • Fargeløs, gjennomsiktig, veldig mobil, flyktig væske med en merkelig lukt og brennende smak.
  • Den dekomponerer under påvirkning av lys, varme, luft og fuktighet for å danne giftige aldehyder, peroksyder og ketoner som irriterer luftveiene.
  • Løselighet i vann 1:12. Blandet med alkohol, benzen, essensielle og fete oljer i alle forhold.
  • Meget brannfarlig, inkl. par, i et visst forhold med oksygen eller luft, er damp av en eter eksplosiv for anestesi.

syntese

Oppdaget i XIII århundre av alkymisten Lully.

Oppnådd ved tiltak på etylalkohol-sure katalysatorer ved oppvarming, for eksempel ved destillasjon av en blanding av etylalkohol og H2SO4 ved en temperatur på ca. 140-150 ° C.

farmakologi

  • Ikke-spesifikke interaksjoner med nevronens membraner, hovedsakelig med bilayer lipidmembranene i hjernens axon, medulla og ryggmargen, forandrer reversibelt deres ultrastruktur og funksjoner.
  • Den hemmer sentralnervesystemet: blokkerer synaptisk transmisjon av excitasjon (hovedsakelig afferente impulser), funksjonelt disintegrerer kortikale-subkortiske interaksjoner samtidig som aktiviteten til bulbar sentrene holdes.
  • Det forårsaker forskjellige "klassiske" stadier av anestesi - analgesi, opphisselse, kirurgisk anestesi med 3 nivåer (overfladisk, medium, dyp) og karakteristiske tegn: mangel på bevissthet og alle typer følsomhet, depresjon av refleksreaksjoner og avspenning av skjelettmuskler.
  • I tilfelle av premedisinering og mot bakgrunnen til andre inhalasjons- eller ikke-inhalasjonsnervesystemer, endres det klassiske bildet av bedøvelse betydelig.
  • På stadium av analgesi - senker den funksjonelle aktiviteten til cortexens nevroner, forårsaker en amnesisk effekt.
  • På eksitasjonsstadiet hemmer det hjernebarken, slår av underordnede mekanismer som styrer tilstanden til de subkortiske strukturer (hovedsakelig midbrainen).
  • Økt aktivitet av subkortiske formasjoner - manifestert av psykomotorisk agitasjon, respiratorisk variabilitet, blodtrykk, puls, etc.). Dette stadiet er mer uttalt hos voksne enn hos barn, mindre (eller fraværende) - mot bakgrunnen av sedasjon og grunnleggende anestesi.
  • Irriterende slimhinner, inkl. munnhulen - forsterker sekvensen av spyttkjertlene (hypersalivasjon).
  • Gjennom reseptorzonene til trigeminalen, laryngeal og vagus nerver - øker bronkial sekresjon; forårsaker hoste, laryngospasme, bronkospasme (alternerende med dyp anestesi og ekspansjon), respiratoriske lidelser (refleksstimulering eller depresjon, jevn apné) og hjerteaktivitet (takykardi eller bradykardi, hjertestans), hypertensjon.
  • Når spytt eller mucus er mettet med eter, i magen, det irriterer slimhinnen, stimulerer refleksjonssystemet sentralt, forårsaker kvalme og oppkast (første anestesi og på vekk).
  • I stadiet av kirurgisk anestesi er den interneuronale overføringen i hjernen og ryggmargen betydelig hemmet. Øker aktiviteten til hypothalamus, regulerer hypofysens funksjoner - adrenal cortex og sympatisk nervesystem, øker sekresjonen av glukokortikoider og katecholaminer.
  • Øker adrenalinfrigivelsen fra binyrens medulla, forårsaker hyperglykemi, vaskulær krampe i indre organer, øker blodtrykk, hjertefrekvens og hjertefrekvens (ikke sensibiliserer myokardiet til katekolaminer).
  • Aktivering av det sympatiske nervesystemet eliminerer den hemmende effekten på vaskulær tone, blodtrykk og hjertefunksjon.
  • Øker blødende kapillærene, hemmer tarmperistalitet (ved anestesiets begynnelse).
  • Slapper av skjelettmuskler, fordi bryter mot den sentrale reguleringen av muskeltonen og blokkerer spredningen av lokalt potensial på den postsynaptiske membranen i skjelettmuskulaturen.
  • I høye konsentrasjoner hemmer den direkte respiratorisk og vasomotorisk senter (nedsatt pulmonal ventilasjon, hypotensjon), har en direkte kardiopressiv effekt, forårsaker kjøling av lungevevvet, som i kombinasjon med akkumulering av slim i bronkiene (på grunn av irritasjonsvirkning) bidrar til utvikling av lungebetennelse, ofte hos yngre barn alder.
  • Violerer metabolisme (tap av glykogenbutikker, fettinfiltrasjon) og leverfunksjon, inkl. avrusning.
  • Inducerer mikrosomale enzymer i cytokrom P450-systemet.
  • Inhiberer nyrefunksjon og reduserer diurese, på grunn av frigjøring av antidiuretisk hormon og innsnevring av nyrekarene.
  • Det er preget av en liten anestesi-virkning (terapeutisk indeks overstiger ikke 1,5), relativt lav organ-toksisitet (hjerte, lever, nyrer).
  • Eterbedøvelse er preget av god kontrollerbarhet og kontrollerbarhet. Med maske-metoden utvikler effekten sakte, skjerfene av kirurgisk anestesi skjer på 15-20 minutter (hos yngre barn raskere).
  • På bakgrunn av barbiturater og muskelavslappende midler, er det vanligvis ingen arvestykkelse (introdusering av anestesi er ikke ledsaget av kvelning, frykt og andre ubehagelige opplevelser), muskelavslapping forsterkes og alvorlighetsgraden av depresjonen etter anestesen minker.
  • Den passerer godt gjennom BBB, diffunderer lett til nevronene gjennom den interneuronale væsken (lavmolekylær ikke-ladet forbindelse).
  • Distribuert i organer ujevnt: nivået i hjernen overskrider konsentrasjonen i blodet og andre organer (innholdet i medulla og ryggmargen er ca. 50% høyere enn i hjernen, på grunn av høyere lipidinnhold i nervegirene). Blodkoncentrasjoner er: 10-25 mg% (analgesi-stadium), 25-70 mg% (arousalstadiet) og 80-110 mg% (stadium av kirurgisk anestesi).
  • Passerer gjennom placental barriere og skaper høye konsentrasjoner i fostrets kropp.
  • Det er avsatt i membranene av hepatocytter.
  • Litt (10-15%) biotransformert.
  • Raskt eliminert i løpet av de første minuttene, senker utskillelsen gradvis ned: 85-90% utskilles uendret av lungene, resten - ved nyrene.
  • Medisinsk ester med lokal applikasjon på tannvevet, forårsaker en "tørking" -effekt (fordampes raskt ved romtemperatur), viser svak antibakteriell og lokalbedøvende aktivitet (på grunn av irritasjonsvirkningen).
  • Den lokale irriterende effekten av eteren på huden kan brukes til distraksjonsterapi (sliping).
  • Oppvåkning er gradvis - (20-40 min). Og i den påfølgende perioden depresjon av sentralnervesystemet, fortsetter døsighet og analgesi i lang tid (hjernens funksjoner blir fullstendig restaurert om noen timer).

Kontra

Lungtubberkulose, akutt respiratoriske sykdommer, økt intrakranielt trykk, hjerte-og karsykdommer med en signifikant økning i blodtrykket, inkludert hypertensjon, hjertedekompensasjon, alvorlig lever- og nyresykdom, generell utmattelse, tyrotoksikose, diabetes mellitus, opphisselse, uttalt acidose, kirurgi ved bruk av elektrokirurgiske instrumenter, inkludert electrocoagulation.

Begrensninger på bruken av

  • Operasjoner på maksillofacialområdet (på grunn av eksplosjonsfare)
  • Bruken av maskebedøvelse ved bruk av bare eter;
  • Barns alder, graviditet, amming.

Bruk under graviditet og amming

Med forsiktighet under graviditet (tilstrekkelig kliniske studier har ikke blitt utført) og under amming (data om utskilling i morsmelk er ikke tilgjengelige).

interaksjon

  • Potenserer virkningen av CNS-depressiva (gjensidig), effekten av ikke-depolariserende muskelavslappende midler, slik som tubokurarin, den hypotensive effekten av beta-blokkere.
  • Senker den hypoglykemiske effekten av insulin og sulfonylurea, oksytocin og andre hormonelle stimulanser i livmoren.
  • Uforenlig med analeptika og psykostimulerende midler.
  • MAO-hemmere hemmer metabolisme (øke bedøvelseseffekten)
  • Epinefrin og aminofyllin øker risikoen for at arytmi, m-anticholinergika og antihistaminer reduserer bivirkninger, muskelavslappende stoffer reduserer forbruket av eter med halvparten.

Sikkerhets forholdsregler

  • For premedikasjon brukes narkotiske analgetika (trimeperidin), neuroleptika (klorpromazin), antihistaminer (difenhydramin, prometazin) for å forhindre oppkast og andre refleksreaksjoner, inkludert hypersekresjon, m-kolinolytika brukes (atropin, metokiniumjodid).
  • Kontakt med hud og øyne bør unngås ved åpen metode.

Spesielle instruksjoner

  • Det er nødvendig å observere eksplosjonssikringsforanstaltninger og ta i betraktning at i brannfarer kan et brennbart lag samle seg nær gulvflaten (siden eter er tyngre enn luft).
  • Hver 6. måned er det nødvendig å sjekke at det finnes urenheter.

litteratur

  • E. A. Babayan, A. V. Gaevsky, E. V. Bardin. "Juridiske aspekter ved sirkulasjon av narkotiske, psykotrope, potensielle, giftige stoffer og forgjengere" M.: MCFER, 2000 s. 148
  • Ya. A. Gurvich. "Håndboken til en ung apparatkemiker" M.: Chemistry, 1991 s. 229
  • Devyatkin V.V., Lyakhova Yu.M. "Kjemi for nysgjerrige, eller du vil ikke lære om noe i leksjonen" Yaroslavl: Academy Holding, 2000 s. 48
  • V.A. Rabinovich, Z. Ya. Havin. "En kort kjemisk referanse bok" L.: Chemistry, 1977 s. 148
  • Hauptman 3., Organisk kjemi, trans. med ham., M., 1979, s. 332-40;
  • Grefe Y., General Organic Chemistry, trans. fra engelsk, vol. 2, m. 1982, s. 289-353;
  • Remane X., Kirk-Othmer encyclopedia, v. 9, N. Y., 1980, s. 381-92.

Wikimedia Foundation. 2010.

Se hva Ethyl Ether er i andre ordbøker:

ETHYL ETHER - (dietyleter, svoveleter, eter), C2H5OC2H5, fargeløs, flyktig væske, koker 34,48 ° C. Løsemiddel (brukt i industrien begrenset på grunn av brann- og eksplosjonsfare), betyr for inhalasjonsbedøvelse... Modern Encyclopedia

ETHYL ETHER - (dietyleter, svoveleter, eter), C2H5OC2H5, fargeløs væske, koker 34,5.C. Løsemiddel (i industrien brukes det sparsomt på grunn av brann- og eksplosjonsfare), bedøvelsesmiddel... Stor encyklopedisk ordbok

Etyleter - (dietyleter, svoveleter, eter), C2H5OC2H5, fargeløs flyktig væske, smeltepunkt 34,48 ° C. Løsemiddel (i industrien er det begrenset på grunn av brann- og eksplosjonsfare), et middel for inhalasjonsbedøvelse.... Illustrert Encyclopedic Dictionary

etyleter - (dietyleter, svoveleter, eter), С2N5O5N5, fargeløs væske, smeltepunkt 34,5 ° C. Løsemiddel (i industrien brukes det begrenset på grunn av brann- og eksplosjonsfare), betyr for anestesi. * * * ETHYL ETHER ETHYL ETHER (dietyleter,......) Encyclopedic Dictionary

etyleter - dietileteris statusas T sritis chemija formulės (C₂H₅) 2O atitikmenys: angl. dietyleter; etyleter rus. dietyleter; svoveleter; ethyl ester ryšiai: sinonimas - etileteris... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Etyleter - dietyleter, svoveleter, (C2H5) 2O; Den viktigste representanten for etere (se Ethers er enkle), fargeløs, meget mobil væske med en spesiell lukt, tP 116,2 ° C, tkip 34,6 ° C, tetthet 0,713 g / cm3 (20 ° C); blandet i alt...... The Great Soviet Encyclopedia

ETHYL ETHER - (dietyleter, svoveleter, eter), C2H5OC2H.5, eter; bestsv. flytende, koker 34,5 ° C. Løsningsmidlet (i industrien påføres begrenset på grunn av brann- og eksplosjonsfare), bedøvelsesmiddel... Naturvitenskap. Encyclopedic ordbok

ETHYL ETHER - dietyleter (ustar. Navn svoveleter), (C2H5) 2O fargeløs mobil flyktig væske; Kvip 34,5 ° C. Løsemiddel av cellulose nitrater, fett, naturlig og syntetisk. harpiks, ekstrakt (f.eks. ved utvinning av uran fra malm), narkotisk. verktøy... Big Encyclopedic Polytechnic Dictionary

etyleter - (aeteraetylikus; syn: dietyleter, svoveleter) er et derivat av etylalkohol i molekylet hvor hydroksylhydrogenet er erstattet av etyl; del av noen stoffer og gassblandinger som brukes i anestesiologi;...... stor medisinsk ordbok

etyleter - svoveleter, dietyleter... Ordliste over kjemiske synonymer I

Big Encyclopedia of Oil and Gas

Eter - alkohol

Esterene av alkoholer når de blir oppvarmet til 300-500 C dekomponerer med dannelsen av olefin og syre. Reaksjonen kan utføres i væskefasen, men oftere utføres den i gassfasen. [1]

Altere av alkohol - citronellol, fenyletyl, benzyl forstyrrer ikke bestemmelsen. [2]

Estere av alkohol med en lang karbonkjede mindre flyktig. For eksempel er stoffet triphen-scin en ester av 2 4 5 - T og isoamylalkohol. I Ungarn brukes det i skogbruk til å ødelegge busker i rydding. [3]

Estere av alkoholer Gi 2o og tetrahydropyran-2-karboksylsyre brukes som stabiliserende myknere, spesielt etter innføring av epoksyalkyleterrest i stilling 6. Blant dem er det nødvendig å benevne 52 decylester av 6 - (epoksypropoksy) tetrahydropyrankarbonsyre, oppnådd fra dekylesteren av 6-allyloxytetrahydro-pyrankarboksylsyre. [4]

Estere av fettalkoholer oppnås ved oppvarming av alkylhalogenider med salter av de tilsvarende organiske syrer, og alkali- eller jordalkalimetallsalter benyttes oftest til dette formål. [5]

Estere av monoatomiske kortkjedede alkoholer og fettsyrer er spesielt hensiktsmessige for å kontrollere de reologiske egenskapene til PVC-sammensetninger for å tilpasse flytegenskapene til spesifikke prosesseringsteknologier og maskiner. [6]

Sulfonsyreester av alkoholer brukes som alkyleringsmidler på samme måte som alkylhalogenider og svovelsyreestere, men de har fordelen at de er giftfri. [7]

Separasjonen av p-nitrobenzylestere av alkoholer utføres på en kromatograf med en flammejoniseringsdetektor på en pakket kolonne 2 m lang og med en indre diameter på 3 mm. Sorbent - Kromat med kornstørrelse 0 250 - 0 315 mm, inneholdende 1 5 prosent polymetylsiloksan og 1 5 prosent polymetylfenylsiloksan. Kolonntermostatens innledende temperatur er 60 - 100 ° C, sluttemperaturen er 240-280 ° C. Hastigheten til den programmerte temperaturstigningen er 6 - 8 C / min. [8]

På basis av o-nitrobenzylalkoholestere og derivater derav kan man få fotofølsomme filmdannende polymerer og kopolymerer med forskjellige egenskaper. Eksempler på slike systemer, inkludert polycykliske, heteroaromatiske og substituerte o-nitrobenzylforbindelser og kopolymerer av deres estere med umettede syrer, er gitt i US pat. Filmfotoresist er også utviklet på lignende måte [US Pat. Den eksponerte delen fades noe, noe som gir en god fargekontrast. Vis en vann-organisk løsning av trietanolamin. Resisten er godt motstandsdyktig mot etsning med syre, oppløsninger av FeCl3, SiCl2 og (NH SaOg, så vel som i alkalier, det kan også brukes som galvanoreresist. [9]

På basis av o-nitrobenzylalkoholestere og derivater derav kan man få fotofølsomme filmdannende polymerer og kopolymerer med forskjellige egenskaper. Eksempler på slike systemer, inkludert polycykliske, heteroaromatiske og substituerte o-nitrobenzylforbindelser og kopolymerer av deres estere med umettede syrer, er gitt i US pat. Filmfotoresist er også utviklet på lignende måte [US Pat. Den eksponerte delen fades noe, noe som gir en god fargekontrast. Vis en vann-organisk løsning av trietanolamin. Resisten er godt motstandsdyktig mot etsing med syre, oppløsninger av FeCl3) SiCl2 og (NH4) 2S208, så vel som i alkalier; Den kan brukes som galvanitt motstand. [10]

Egenskapene til filmene med C7 9-eter og tiodiglykolsyrealkoholer endrer seg nesten ikke under langvarig lagring ved 50 eller 100 ° C og i to- eller halvtidsvarmebestemmelsestest ved 160, 170 og 180 ° C. Ved 180 ° C oppsto bare liten brunering av filmen utilstrekkelig motstand av det anvendte polyvinylklorid. Solens stråler forårsaker heller ikke blødende mykner eller skjøthet i filmen. [11]

For å bestemme alkoholen i eter, blandes 20 ml av testproduktet med 5 ml vann, og en dråpe kaustisk potash og to dråper av en 0 1 N oppløsning av jod i kaliumjodid tilsettes sedimentet i det vandige laget. Hvis det er alkohol i eteren, vises lukten av iodform i prøven etter oppvarming, og gule krystaller skiller seg ut fra den avkjølte løsningen. [12]

Nitroforbindelser, nitroaminer og nitrogenetere av alkoholer og karbohydrater varierer vesentlig blant dem i kjemisk struktur, kjemisk motstand, følsomhet overfor mekanisk stress, virkningen av hydrogen på dem i øyeblikket separasjon, interaksjon med konsentrert svovelsyre og andre egenskaper. [13]

Sammen med nitroisoamylen blir nitroester av nitroiso-amylalkohol isolert. [14]

En blanding av 27 og 7 g p-kloretylester av a-fenyletylalkohol og natriummetylat fremstilt fra 60 g vannfri metylalkohol og 5 g natrium oppvarmes i 10 timer under konstant omrøring ved 70 ° C. Produktet dekomponeres med vann og ekstraheres med eter. [15]

Etyleter

Etyleter (Aether aethylicus, et synonym for dietyleter) er et narkotisk middel. Det er en fargeløs gjennomsiktig væske med en merkelig lukt. Eterens damp tenner lett, danner eksplosive blandinger med oksygen, luft og nitrogenoksid.

Det finnes to typer stoffet: medisinsk eter (Aether Medicinalis, liste B) og eter for anestesi (Aether Pro Narcosi, liste B). Det første legemidlet brukes eksternt, i tillegg til fremstilling av tinkturer, ekstrakter og i laboratoriepraksis.

Aether pro narcosi er et grundig renset produkt. Søk om inhalasjonsbedøvelse. Den har en høy narkotikaaktivitet, en tilstrekkelig bredde av narkotisk virkning. Par av eter kan imidlertid forårsake irritasjon av slimhinner i luftveiene, som er ledsaget av økt spytt og sekresjon av bronkialkjertler; mulig refleksforstyrrelse av pust og hjerteaktivitet. I tillegg kjennetegnes eterbedøvelsen av et uttalt stadium av opphisselse. Awakening etter anestesi er forlenget; På grunn av den irriterende effekten av eter på slimhinnene i luftveiene i den postoperative perioden kan bronkopneumonien oppstå.

For å redusere sekresjon av bronkialkjertler og refleksreaksjoner før anestesi, må du gå inn på atropin eller andre anticholinerge midler.

Nødvendig anestesi er kontraindisert i pulmonell tuberkulose, respiratoriske sykdommer, økt intrakranielt trykk, hjerte-og karsykdommer ledsaget av en signifikant økning i blodtrykk, hjertedekompensasjon, alvorlig nyresykdom, generell utmattelse, diabetes, acidose.

Eter for anestesi er produsert i hermetisk forseglede 150 ml oransje glassflasker med en metallfolie under proppen. Oppbevares på et kjølig, mørkt sted, borte fra brann. Etter 6 måneder lagringsmedisin blir testet.

Se også narkotika.

Etyleter [synonymer: svoveleter, dietyleter; formel (C2H5)2O] er en fargeløs, ekstremt mobil flyktig væske, t ° kip 35,6 °; t ° p - 117,6 °;
D204 = 0,7135; n 20 d= 1,3527. Det er litt løselig i vann, med vannfri alkohol blander seg i alle henseender. Etyleter er svært brannfarlig. Med luft danner dampene eksplosive blandinger av det, så arbeid med etyleter krever stor omhu.

Etylester er oppnådd fra etylalkohol ved eksponering for konsentrert svovelsyre eller andre avvanningsmidler.

Etyleter er vanskelig å komme inn i kjemiske reaksjoner. Han reagerer ikke med natrium. Dette brukes til å forberede den "absolutte" (vannfri) etyleter. Med konsentrerte mineralsyrer, som alle etere, dannes oksoniumforbindelser [(C2H5)2HE +] X-. Under langvarig lagring i lyset oksyderes etyleter ved atmosfærisk oksygen for å danne peroksyder, noe som ofte forårsaker eksplosjoner som oppstår under destillasjon av etyleter, før man arbeider med etyleter, er det derfor nødvendig å kontrollere at peroxider er til stede og fjerne dem ved spesiell behandling.

Etyleter er et godt løsningsmiddel for mange organiske stoffer; Det oppløses ikke i vann, så det brukes til utvinning av organiske stoffer fra vann. Etyleter brukes som et løsningsmiddel ved fremstilling av rayon. Imidlertid er omfanget i industrien begrenset på grunn av brann- og eksplosjonsfarer. Se også Ethers.

Bruk av etyleter i medisin. Medisinsk eter (Aether medicinalis) brukes i laboratoriepraksis som løsningsmiddel, i en histologisk teknikk, for å isolere alkaloider fra plantemateriale.

Eter for anestesi (Aether pro narcosi; Aether anestheticus) er en av de mest brukte midler for inhalasjonsanestesi. Den har en stor bredde av narkotisk handling, gir en velforvaltet bedøvelse. Støtter konsentrasjoner av etyleter i luften vi puster: For lette bedøvelser 3-5 volum%, dyp 5-10 volum%. Ved langvarig innånding av etyleter i en konsentrasjon på 10-15 volum%, oppstår depresjon og respirasjonsdepresjon. Etyleter brukes til selvbedøvelse eller i kombinasjon med andre legemidler og muskelavslappende midler.

Etyldampe er brennbare, danner eksplosive blandinger med oksygen, nitrogenoksid, luft. Noen ganger er etyleter foreskrevet inne (for oppkast, hikke, som refleksstimulator). Høyere doser oralt for voksne: en gang - 20 dråper (0,33 ml), daglig - 60 dråper (1 ml). Se også narkotika.