Hoved > Urter

Koboltrik mat

Tatt i betraktning dietten når det gjelder næringsstoffer, husker noen sjeldent kobolt. Det er ikke ofte sagt om dette elementet, og når det gjelder den øverste listen over sporstoffer som er viktige for helse. Selv om dette mineral bringer mange fordeler til kroppen. Og etter å ha lært mer om rollen som elementer som kobolt (Co), må du noen ganger revidere ideen om riktig ernæring og en liste over de viktigste stoffene for mennesker.

Funksjoner i kroppen

Kobolt er inkludert i listen over sporstoffer som er nødvendige for en person i mikrodoser. Absorbert på nivået i mage-tarmkanalen. En gjennomsnittlig voksen kropp lagrer opptil 2 milligram næringsstoffer. Overveiende er Co-bestandene konsentrert i erytrocytter, plasma, lever (mest), nyre, milt og bukspyttkjertel. Også det er en del av hår, fettvev, lymfeknuter. Ekskresert i urin og avføring.

Fordelen med dette næringsstoffet er like stort som vitamin B12. Noen tegn på anemi? Den høyeste tiden å huske det kjemiske elementet kalt kobolt. Han, som er en del av B12, kjemper utmerket med anemi. I tillegg bidrar det til prosessen med jernabsorpsjon, noe som er et viktig næringsstoff som er nødvendig for å opprettholde helse. Fordelene med kobolt inkluderer evnen til å styrke kardiovaskulærsystemet. Det er viktig for skjoldbruskkjertelens virkelige funksjon - er en nødvendig komponent for produksjon av hormonet thyroksin. Styrker immunforsvaret, fremmer sunne bein. Ekstremt nyttig i kronisk tretthet, lidelser i fordøyelsessystemet og nervesystemet. Effektiv i behandlingen av muskler. Brukes i enkelte typer kreft (kunstig isotopkopolt-60).

Mangel og overforbruk

Koboltforgiftning er mulig ved inntak av høye doser av et kjemisk element av uorganisk opprinnelse.

Enkelt sagt kan mikrodoser avledet fra mat ikke føre til overdosering.

Det faktum at kroppen lider av giftige effekter av kobolt, sier de forskjellige symptomer. Blant de vanligste:

  • skjoldbrusk dysfunksjon;
  • for høy produksjon av røde blodlegemer, noe som fører til fortykning av blodet.

I tillegg forårsaker et økt overskudd av Co et brudd på aktivitet i beinmargscellene, forhindrer absorpsjon av jod (som er fulle av utviklingen av goiter og hypothyroidisme).

Cobalt overdose forårsaker:

  • dermatitt;
  • sykdommer i luftveiene (hvis inntaket kobolt i pulverform);
  • hjertesykdom;
  • fruktbarhetsforstyrrelser hos menn.

Hvis det skjer slik at overskytende kobolt har akkumulert i kroppen, vil de bidra til å fjerne det:

  • ris;
  • avkok av havregryn;
  • sesamfrø;
  • einer;
  • decoctions av kamille, wild rose, calendula, koriander, havtorn;
  • grønnsaker og frukt som inneholder pektin.

Co-mangel er ikke så stort problem, forutsatt at kroppen mottar de nødvendige delene av B12. Det er vanskeligere å gi seg tilstrekkelige normer av vitamin B12 og kobolt til vegetarianere, ettersom vegetabilsk mat ikke er i stand til å gi nok av disse gunstige stoffene.

I tillegg er det antatt at aktiviteten av B12 absorpsjon avhenger av nivået av Co i kroppen. Hvis det er mangel på mikronæringsstoffer, er det grunn til å frykte en nedgang i vitaminnivå. Og mangel på begge stoffene er som regel anemi og forringelse av nervesystemet.

Følgende symptomer kan indikere mangel på kobolt:

  • svakhet i armer og ben;
  • blødende tannkjøtt;
  • tap av appetitt og vekt;
  • kvalme;
  • plaster av lepper, tannkjøtt, tunge;
  • hodepine;
  • forvirring.

Anbefalte standarder

De daglige behovene til kroppen i Co er ganske lave, og samtidig opprettholder vitamin B12 på riktig nivå, er det ikke nødvendig å i tillegg mette seg med kobolt.

Ifølge anbefalingene fra ernæringseksperter er det daglige behovet for en voksen for denne mikronæringsstoffet ikke mer enn 5-8 mikrogram (ideelt, fra 0,1 til 2,4 mikrogram per dag). En dose på over 30 mg regnes som dødelig. Spesielt nøye overvåke nivået av Co i blodet er viktige kroppsbyggere, personer med diagnoser av anoreksi eller bulimi, så vel som etter alvorlige skader, brannsår.

Kobolt og vitamin B12

Det er et nært forhold mellom kobolt og vitamin B12, som et betydelig mål avhenger av riktig kroppsfunksjon. Det er kjent at det er stoffene i gruppe B som påvirker nervesystemet, metabolske prosesser, fungerende mange organer. Det vitenskapelige navnet på B12 er kobolamin, som allerede tyder på en forbindelse mellom denne vitamin og kobolt. Faktisk, Co, som ikke noe annet stoff, hjelper kroppen å trekke maksimal nytte av B12. Spesielt bidrar det til mer effektiv produksjon av røde blodlegemer og funksjonen av nerveceller.

Kobolt og vitamin C

Kobolt og askorbinsyre - en av de mest fordelaktige kombinasjonene for kroppen, siden det øker absorpsjonen av vitamin C betydelig.

Ascorbinmangel er kjent for å forårsake skjørbuk, skallethet, redusert immunitet. Vil du at kroppen din skal få så mye vitamin som mulig fra sitrusfrukter, urter og andre produkter som er rike på askorbinsyre? Pass på at kroppen ikke mangler kobolt.

Kobolt i produkter

Mengden kobolt i næringsmidler avhenger direkte av området der grønnsaker ble dyrket, spesielt på mengden sporstoffer i jorda. Når det gjelder drøvtyggere, er bakteriene som er iboende i kroppen deres i stand til å transformere koboltsalter til vitamin B12.

Aktiviteten og funksjonene til Co er i det vesentlige den samme som vitamin B12, noe som betyr at kobolt spiller en viktig rolle i prosessen med erytropoiesis - produksjon av røde blodlegemer. Også produkter som inneholder naturlig Co, bidrar til akkumulering i kroppen av askorbinsyre, retinol, naicin og phylloquinon.

Kobolt forbeholder kroppen tilsvarer hovedsakelig gjennom vitamin B12. Vesentlige reserver av denne mikrostoffet er i kjøtt, lever, nyrer, bløtdyr, østers og melk. Men fortsatt er den beste leverandøren av Co havfisk og sjømat. For vegetarianere, bør dette næringsstoffet skannes fra belgfrukter, spinat, kål, bladsalat, rødbeter, grønt. Velge sunn frukt, det er bedre å gi preferanse til fiken. Denne frukten er spesielt nyttig for de som trenger en rask gjenoppretting av koboltbalansen. Stoffet lagres også i frokostblandinger rik på vitamin B12. Men ifølge biologer absorberer kroppen bare en femtedel av kobolten som er oppnådd, resten blir fjernet.

Moderne farmakologi tilbyr så i form av mineraltilskudd og multivitaminkomplekser. Kobolt og B12 er tilgjengelige som injeksjoner, som er foreskrevet for pasienter med uttalt anemi.

Ved å lage en meny med produkter som inneholder kobolt, er det viktig å supplere kostholdet med matvarer som er rike på kobber og mangan. En slik matblanding vil beskytte mot tidlig aldring og forekomst av grått hår. For dette, belgfrukter (bønner, grønne erter), fisk (sardiner, havabbor, gjedde, makrell, flunder, torsk), sjømat (blekksprut, østers), grønnsaker (grønn løv, poteter, rødbeter), kjøtt (lam, biff, fugl). Når det gjelder drikkevarer, er det bedre å gi preferanse til kakao, grønn te og melk. Som en koboltholdig dessert er jordbær perfekt.

Kobolt metall

Grunnleggende informasjon

Discovery History

Koboltegenskaper

Fysiske og mekaniske egenskaper

Kjemiske egenskaper

Kobolt og legering karakterer

Fordeler / ulemper

    verdighet:
  • har god varmebestandighet;
  • har høy slitestyrke og hardhet, inkludert ved høye temperaturer;
  • Den er svært motstandsdyktig mot demagnetisering selv ved forhøyede temperaturer og mekaniske belastninger.
    mangler:
  • har en høy pris.

Kobolt applikasjon

Kobaltpulver brukes hovedsakelig som et additiv til stål. Dette øker varmebestandigheten av stål, forbedrer mekaniske egenskaper (hardhet og slitestyrke ved høye temperaturer). Dette metallet er en del av de harde legeringene der høyhastighetsverktøyet er laget. En av hovedkomponentene i den faste legeringen, wolfram eller titankarbid, sintres i en blanding med metallisk koboltpulver. Det er Co som forbedrer legeringenes viskositet og reduserer følsomheten for støt og påvirkninger. Så, for eksempel, viste kutteren fra super koboltstål (18% Co) seg å være den mest slitesterke og med de beste skjæreegenskapene sammenlignet med kuttere fra vanadiumstål (0% Co) og koboltstål (6% Co). Også en kobolt legering kan brukes til å beskytte overflatene av deler utsatt for høy belastning fra slitasje. Hardmetall kan øke levetiden til ståldelene med 4-8 ganger.

Det er også verdt å merke seg, er koboltens magnetiske egenskaper. Dette metallet er i stand til å beholde disse egenskapene etter en enkelt magnetisering. Magneter skal ha høy motstand mot demagnetisering, være motstandsdyktig mot temperatur og vibrasjon, lett å bearbeide. Ved å legge kobolt til stål kan de beholde magnetiske egenskaper ved høye temperaturer og vibrasjoner, og øker også demagnetiseringsmotstanden. For eksempel har japansk stål som inneholder opptil 60% Co en stor tvangskraft (demagnetiseringsmotstand), og bare 2-3,5% mister sine magnetiske egenskaper under vibrasjoner. Koboltbaserte magnetiske legeringer brukes til fremstilling av elektriske motorkjerner, transformatorer og andre elektriske enheter.

Det er verdt å merke seg at kobolt også har funnet søknad i luftfart og romindustrien. Kobolt legeringer begynner gradvis å konkurrere med nikkel legeringer, som har vist seg og har lenge vært brukt i denne bransjen. Legeringer som inneholder Co, brukes i motorer, hvor en tilstrekkelig høy temperatur er nådd, i flyturbindesign. Nikkel legeringer ved høye temperaturer mister sin styrke (ved temperaturer på 1038 ° C) og mister dermed kobolt.

Nylig har kobolt og legeringer blitt brukt til produksjon av ferrit, i produksjon av "trykte kretser" i radioindustrien, ved fremstilling av kvantegeneratorer og forsterkere. Litium kobolt brukes som en svært effektiv positiv elektrode for produksjon av litium batterier. Koboltsilikid er et utmerket termoelektrisk materiale og tillater produksjon av termoelektriske generatorer med høy effektivitet. Co-forbindelser innført i glasset under kokingen gir en vakker blå (kobolt) farge på glassprodukter.

Koboltprodukter

Den moderne industrien produserer en rekke produkter fra kobolt. Det vanligste koboltpulveret, ingots og plater. Koboltråd produseres også for spesielle formål.

Disse produktene brukes i tilfeller der et materiale med høy slitestyrke og varmebestandighet eller høy motstand mot demagnetisering er nødvendig.

telefoner:
8 (800) 200-52-75
(495) 366-23-24
(495) 504-95-54
(495) 642-41-95

kobolt

Co, det kjemiske elementet i første triad av den åttende gruppen av det periodiske systemet; atomnummer 27, atommasse 58,9332; heavy metal sølvfarge med en rosa fargetone. I naturen er elementet representert av en stabil isotop på 59 Co; fra kunstig oppnådde radioaktive isotoper, den viktigste 60 Co.

Historisk bakgrunn. Oxid K. ble brukt i det gamle Egypt, Babylon, Kina for å farging briller og emaljer i blått. Til samme formål i 1500-tallet. i Vest-Europa begynte de å bruke tsafra eller safflower, en grå, jordisk masse som ble oppnådd ved å skyte noen malm kalt "Kobold". Disse malmene ble isolert under avfyring med rikelig giftig røyk, og de kunne ikke smelte metallet fra produktet av steking av dem. Middelalderlige gruvearbeidere og metallurger mente dette var tricks av mytiske skapninger - kobolds (fra ham. Kobold - brownie, gnome). I 1735 oppvarmet den svenske kjemikeren G. Brandt en blanding av zafra med kull og fluss i ovnen med blast, oppnådd metallet, som han kalte "kongen av kobold". Snart ble dette navnet endret til "cobolt" og deretter til "kobolt".

Fordeling i naturen. K.s innhold i litosfæren er 1,8 · 10 -3 vekt%. I skorpen migrerer den i magma, varmt og kaldt vann. Under magmatisk differensiering akkumuleres K. hovedsakelig i øvre kappe: dets gjennomsnittlige innhold i ultrabasiske bergarter er 2 · 10 -2%. Dannelsen av de såkalte væskeavsetningene av koboltmalm er forbundet med magmatiske prosesser. Konsentrerer seg fra varmt underjordisk vann, K. danner hydrotermiske forekomster; i dem er Co assosiert med Ni, As, S, Cu. Omtrent 30 mineraler er kjent for K. (se koboltmalmer).

I biosfæren forsvinner K. hovedsakelig, men i områder hvor det er planter - konsentratorer K., dannes koboltinnsatser. En skarp differensiering observeres i jordens jordskorps øvre del. I ler og skifer inneholder den i gjennomsnitt 2 · 10 -3% K., i sandsteiner 3 · 10 -5, i kalkstein 1 · 10 -5. De slegeste jordene i skogsområdene er de fattigste. I overflatevannet i Kasakhstan er det lite, i verdenshavet er det bare 5 · 10-8%. Å være en svak vannkarriere, passerer K. lett inn i sedimenter, blir adsorbert av manganhydroksider, leire og andre svært spredte mineraler.

Fysiske og kjemiske egenskaper. Ved vanlig temperatur og opptil 417 ° C er krystallgitteret K. sekskantet tett pakket (med perioder a = 2.5017 Å, c = 4.614 Å), over denne temperaturen er gitteret K. kubisk ansikts-sentrert (a = 3,5370 Å). Atomradiusen på 1,25 Å, den ioniske radius av Co 2+ 0,78 Å og Co 3+ 0,64 Å. Tetthet 8,9 g / cm 3 (ved 20 ° С): tnl 1493 ° С o, tballer 3100 ° C Varmekapasiteten er 0,44 kJ / (kg · K), eller 0,1056 cal / (g · ° C); varmeledningsevne 69,08 W / (m · K), eller 165 cal / (cm · s · ° C) ved 0-100 ° C. Den elektriske resistiviteten er 5,68 · 10-8 ohm · m, eller 5,68 · 10 -6 ohm · cm (ved 0 ° С). K. er ferromagnetisk og beholder ferromagnetisme fra lave temperaturer til Curie-punktet, = 1121 ° С (se ferromagnetisme). De mekaniske egenskapene til krystaller er avhengig av metoden for mekanisk og varmebehandling. Strekkstyrke på 500 MN / m 2 (eller 50 kgf / mm 2) for smidde og glødet K.; 242-260 Mn / m 2 for støpt; 700 Mn / m 2 for ledning. Brinell hardhet 2,8 GN / m 2 (eller 280 kgf / mm 2) for rivet metall, 3,0 GN / m 2 for utfelt ved elektrolyse; 1.2-1.3 GN / m 2 for annealed.

Konfigurasjonen av de ytre elektronskallene til atom K. 3d 7 4s 2. I forbindelser K. manifesterer variabel valens. Co (II) er den mest stabile i enkle forbindelser, Co (III) i komplekse forbindelser. For Co (I) og Co (IV) ble bare få komplekse forbindelser oppnådd. Ved vanlig temperatur er kompakt K. motstandsdyktig mot vann og luft. Finkrosset K, oppnådd ved å redusere oksydet med hydrogen ved 250 ° C (pyroforisk K), selvantennende i luft, og omdanne til CoO. Kompakt K. begynner å oksydere i luft over 300 ° C; Med rød varme nedbrytes det vanndamp: Co + H2O = CoO + H2. Med halogener K. kombineres det lett når det varmes opp, og danner halider av CoH2. Ved oppvarming, interagerer K. med S, Se, P, As, Sb, C, Si, B, og sammensetningen av de resulterende forbindelser oppfyller noen ganger ikke de ovennevnte valenstilstander (for eksempel Co2P, Co2Som, CoSb2, med3C, CoSi3). I fortynnede saltsyre og svovelsyrer oppløses K. sakte ved frigjøring av hydrogen og dannelsen av henholdsvis CoCl-klorid2 og CoSO-sulfat4. Fortynnet salpetersyre oppløses til. Ved frigjøring av nitrogenoksyder og dannelsen av nitrat Co (NO3)2. Konsentrert HNO3 passiverer K. (se Passivasjon av metaller). De nevnte kobolt (II) salter er godt oppløselige i vann [ved 25 ° C 100 g vann oppløses 52,4 g CoCl2, 39,3 g CoSO4, 136,4 g. Co (NO3)2]. Caustisk alkali utfelt fra saltløsninger Med 2 + blå hydroksyd Med (OH)2, som gradvis blir brun på grunn av oksydasjon ved hjelp av luft oksygen til Co (OH)3. Oppvarming i oksygen ved 400-500 ° C omdanner CoO til svart nitrogenoksid Co3O4, eller CoO · Co2O3 - Spinel type sammensatt. Forbindelse av samme type CoAl2O4 eller coAl2O3 blå (tenarblå, oppdaget i 1804 av L. J. Tenard) oppnås ved kalsinering av en blanding av CoO og Al2O3 ved en temperatur på ca. 1000 ° C.

Av de enkle forbindelsene av Co (III) er bare noen få kjent. Under påvirkning av fluor på Co eller CoCl pulver2 ved 300-400 ° C dannes brun CoF3. Co (III) komplekse forbindelser er meget stabile og er lett oppnådd. For eksempel, KNO2 utfelles fra oppløsninger av Co (II) salter inneholdende CH3COOH, gul dårlig oppløselig kaliumheksanitrocobaltat (III) K3[Co (NO2)6]. Kobaltminminer (tidligere kalt koboltakser) er svært mange - komplekse forbindelser av Co (III) som inneholder ammoniakk eller noen organiske aminer.

Kvittering og søknad. Mineraler K. er sjeldne og danner ikke betydelige malmakkumuleringer. De viktigste kildene til industriell produksjon av nikkel er nikkelmalmer (se nikkel) som inneholder K. som en urenhet. Behandlingen av disse malmene er svært komplisert, og metoden avhenger av sammensetningen av malmen. Til slutt får du en løsning av klorider K. og nikkelholdige urenheter Cu 2+, Pb 2+, Bi 3+. H handling2S utfelles med Cu, Pb, Bi-sulfider, hvoretter Fe (II) overføres til Fe (ll) ved å lede klor og tilsetning av CaCO3 Fe (OH) utfelt3 og CaHAsO4. Fra nikkel K. separert ved reaksjonen: 2CoCl2+NaCIO + 4NaOH + H2O = 2Co (OH)3↓ + 5NaCI. Nesten alle nikkel forblir i løsningen. Svart sediment Co (OH)3 kalsinert for å fjerne vann Kooksyd oppnådd3O4 redusert med hydrogen eller karbon. Metallisk karbondioksid inneholdende opptil 2-3% urenheter (Ni, Fe, Cu, etc.) kan renses ved elektrolyse.

K. brukes hovedsakelig i form av legeringer; Disse er koboltlegeringer, samt legeringer basert på andre metaller, der karbon er et legeringselement. K. legeringer brukes som varmebestandige og varmebestandige materialer ved fremstilling av permanente magneter, skjæreverktøy, etc. Pulver K., samt Co3O4 tjene som katalysatorer. Fluor CoF3 Det brukes som et sterkt fluorinerende middel, tenarblått og spesielt silikat K. og kalium (se Smalt) som maling i keramikk- og glassindustrien. Salts K. brukes i landbruket som mikrofremmende midler, så vel som til fôring av dyr.

Av de kunstig radioaktive isotoper K., 60 Co med halveringstiden Ti /2 = 5,27 år, mye brukt som gamma emitter. I teknikken brukes den til gammafeil deteksjon. I medisin, hovedsakelig for strålebehandling av svulster (se Gamma-enhet) og for sterilisering av legemidler. Det tjener også til å drepe insekter i korn og grønnsaker og for å bevare mat. Et al. radioaktive isotoper - 56 Co (T 1 /2 = 77 dager), 57 Co (270 dager) og 58 Co (72 dager) som mindre farlige (kort halveringstid) brukes som isotopindikatorer (se isotopindikatorer) i stoffskifteundersøkelsen, spesielt for å studere fordelingen K. hos dyr (ved bruk av radioaktive K., undersøkte de permeabiliteten av moderkagen etc.).

K. i kroppen. Stående tilstede i vev av dyr og planter, deltar K. i metabolske prosesser. I dyrets organisme er innholdet av K avhengig av nivået i fôrplanter og jord. Konsentrasjonen av planter i beite- og engplanter utgjør 2,2 · 10 -5 -4,5 · 10 -5% på tørrstoff. Evnen til å akkumulere til. I belgfrukter er høyere enn for korn- og grønnsaksplanter. På grunn av sin høye evne til å konsentrere K, er tang litt forskjellig fra jordbaserte planter i innholdet, men i sjøvann er K. betydelig mindre enn i jord. Det daglige menneskelige behovet for K. er omtrent 7-15 mcg og er fornøyd ved å motta det fra mat. Dyrenees behov for fisk er avhengig av arten, alderen og produktiviteten. De fleste trenger K. drøvtyggere, noe som er nødvendig for utviklingen av symbiotisk mikroflora i magen (hovedsakelig i rummen). Daglig behov for å. I melk gjør køer 7 - 20 mg, for sauer - ca 1 mg. Med en mangel i dietten, reduseres produktiviteten til dyr, metabolisme og hematopoiesis forstyrres, og drøvtyggere utvikler endemiske sykdommer - akobalt. Den biologiske aktiviteten til K. bestemmes av dens deltakelse i konstruksjonen av vitamin B-molekylet12 og dets koenzymformer, transkarboksylaseenzym. K. er nødvendig for manifestasjon av aktiviteten til et antall enzymer. Det påvirker proteinmetabolisme og nukleinsyresyntese, karbohydrat og fettmetabolisme, og oksidasjonsreduksjonsreaksjoner i dyrekroppen. K. er en kraftig aktivator for bloddannelse (se Bloddannelse) og syntesen av erytropoietiner. K. deltar i enzymsystemene til nodulebakterier, som fikser atmosfærisk nitrogen; stimulerer vekst, utvikling og produktivitet av belgfrukter og planter av en rekke andre familier.

Lit.: Perelman F. M., KomtrentBalt, i bok: Brief Chemical Encyclopedia, vol. 2, M., 1963; B. Nekrasov, Fundamentals of General Chemistry, bind 3, M., 1970; N.V. Gudima, koboltmetallurgi, i boken: Metallurgistens Guide til Nonferrous Metals, Vol. 2, M., 1947; AP Yastrebov, koboltpåvirkning på erytrocytformasjon, i boken: Epidropoiesis-patofysiologi (Tredje konferansen for det urrale interregionale samfunnet av patofysiologi), Sverdlovsk, 1965; Yagodin B. A., KomtrentBalt i plantelivet, M., 1970; Sporelementmetabolisme hos dyr. Fremdrift av Internasjonalt symposium Aberdeen, Skottland, juli 1969, Edin. - L., 1970; Northrop, D. B., Transcarboxylase, Journal of Biological Chemistry, 1969, v. 244, nr. 21, s. 5808-27.

Kobolt (Co) - regulatoren for overføring av genetisk informasjon i cellen

Kobolt er involvert i prosessene for bloddannelse, arbeidet i muskuloskeletalsystemet, bukspyttkjertelen og binyrene. Dens mangel er full av anemi, et brudd på ovarie-menstruasjonssyklusen hos kvinner, nedsatt hukommelse, akselerert aldringsprosesser. Takket være kobolt blir genetisk informasjon overført og alle metabolske prosesser i cellen er regulert.

Karakteristisk for kobolt

Kobolt - et element i IX-gruppe IV-perioden i det periodiske systemet med kjemiske elementer D.I. Mendelejev. Atomenummeret 27, symbolet på Co, atommassen er 58,9332.

I jordskorpen er koboltinnsatsene små - massefraksjonen er 4 × 10-3%. I sjøvann inneholder (1,7) × 10-10% kobolt.

I naturen finnes metallet i sammensetningen av 30 mineraler (karolitt, linneitt, koboltin, spherokobaltitt, smaltne, skutterudite). Det kjemiske elementet mines i Den demokratiske republikken Kongo (det største innskuddet), USA, Frankrike, Canada og Russland.

Metall er hentet fra nikkelmalm ved å behandle dem med løsninger av svovelsyre eller ammoniakk.

Fysiske egenskaper. Kobolt er et hardt, sølvvit metall med en litt rosa (mindre vanlig blå) fargetone. Det kjemiske elementet interagerer med luft ved høye temperaturer (300 ° C og over).

Ved temperaturer fra romtemperatur til 427 ° C er a-modifisering av kobolt stabil. Ved temperaturer fra 427 ° C til smeltepunktet (1494 ° C) er p-modifikasjonen av kobolt stabil.

Kobolt er en ferromagnet, Curie-punkt på 1121 ° C. Metallet skyldes en gulaktig fargetone på grunn av et tynt lag av oksider.

  • oksiderer ved temperaturer over 300 ° C;
  • dannelsen av to former (a- eller p-form) av CoO oksyd ved høye temperaturer;
  • reduksjon av koboltoksyder med hydrogen;
  • samvirke med halogener når de blir oppvarmet (koboltforbindelse dannes bare med fluor);
  • dannelsen av to CoS-modifikasjoner - en sølvgrå a-form og en svart p-form - ved interaksjon med svovel;
  • dannelsen av kompleks S9S8 sulfid når det oppvarmes med hydrogensulfid i atmosfæren;
  • evnen til å oppløse hydrogen uten å danne kjemiske forbindelser
  • dannelsen av komplekse forbindelser - gule luteosoler og røde eller rosa rososoler.

Løsninger av koboltsalter i alkoholer er farget i mørk blå. Mange koboltsalter er uoppløselige.

Interaksjon med andre stoffer

Kobolt absorberes godt med sitrusfrukter (foto: zdorov-info.com.ua)

Kobolt samhandler med vitamin C, B5 og B9, normaliserende metabolisme, forringer jodmetabolismen. Unngå å kombinere kobolt med jodrike matvarer (havkalk) og lene på sitrusfrukter for bedre absorpsjon.

Det kjemiske elementet er involvert i metabolisme, aktiverer syntesen av enzymer og normaliserer aktiviteten til det endokrine systemet.

Takket være kobolt, blir karbohydrater, proteiner og lipider (fett) syntetisert. Uten det er overføring av arvelig informasjon umulig. DNA- og RNA-molekyler syntetiseres i nærvær av et kjemisk element. Det samme gjelder for regenerering (gjenoppretting) prosesser i cellene.

Kobolt kan og bør kombineres:

  • med kobber og jern - sammen akselererer de dannelsen av røde blodceller;
  • vitamin C for å akselerere dannelsen av økte hvite blodlegemer og øke fagakytisk aktivitet. På grunn av dette styrkes immuniteten, og kroppen konfronterer selvstendig opportunistiske mikroorganismer;
  • med vitaminer B5 og B9 for å forhindre vegetovaskulære lidelser og anemi, forbedre minne, øke utholdenhet og unngå stress.

Funksjoner av koboltabsorpsjon

En voksen kropp inneholder ca 15 mg kobolt. I tarmene absorbert en femtedel av sporelementet.

Det kjemiske elementet lagres i leveren, bein og muskelvev, skjoldbruskkjertelen, binyrene, nyrene, lymfeknuter, bukspyttkjertelen, hår og fettvev. Fra kroppen utskilles i avføring og urin.

I kombinasjon med mangan, forbedrer kobolt tilstanden til håret, forhindrer dannelsen av tidlig grått hår.

Hovedfunksjonene i kroppen

Kobolt i kroppen øker prosessen med bloddannelse (foto: www.youtube.com)

Hovedoppgaven til kobolt i kroppen er å akselerere prosessen med bloddannelse, spesielt røde blodlegemer (erytrocytter) og hvite (leukocytter). Imidlertid er det kjemiske elementets funksjonelle potensial ikke begrenset til dette. Takket være kobolt:

  • dannelsen av røde blodceller (erytrocytter) er akselerert. Øker utholdenhet, mental aktivitet, forbedrer minnet. Erytrocytter transporterer oksygen til arbeidsvev og organer. Antallet av dem er avhengig av metning av kroppen med oksygen. Ved langtids fysisk arbeid forbruker en stor mengde oksygen. Jo flere røde blodlegemer i blodet, jo mer effektive er arbeidet;
  • fagocytisk aktivitet av leukocytter, som er ansvarlig for cellulær immunitet, øker. Så snart en fremmed proteinstruktur kommer inn i kroppen, blir de hvite blodlegemer sendt til ulykkesstedet, de identifiserer og, om mulig, nøytraliserer trusselen. Hvis leukocytene av en eller annen grunn ikke kan gjenkjenne proteinstrukturen, begynner responsen. Oftest manifesterer seg seg som en allergi;
  • forbedrer nervesystemet. Neuroner (celler i nervesystemet) er forbundet med hverandre gjennom myelinskjeden, som utfører to funksjoner: bindemidlet og det beskyttende. For å bygge og styrke beskyttelseskappen er vitamin B12 nødvendig. Sammensetningen av sistnevnte inkluderer kobolt. Ta med kobolt i kosten, og symptomer på neuralgi og forverring av nevrologiske sykdommer er utelukket.
  • øker metabolismen. Kobolt er involvert i syntese av proteiner, fett og karbohydrater. Under kjemiske reaksjoner blir han tildelt rollen som en katalysator - en aktivator av metabolske prosesser;
  • nukleinsyrer syntetiseres - DNA og RNA molekyler. Det sistnevnte er nødvendig for å overføre genetisk informasjon og kontroll metabolisme på cellulære og molekylære nivåer;
  • Beinvevceller gjenopprettes. Semolina, jordbær, torsk, makrell, grønne erter og bønner vil berike kroppen med kobolt og styrke beinene;
  • insulin er produsert. Den høyeste konsentrasjonen (50%) kobolt er i bukspyttkjertelen, som produserer hormonene insulin og glukagon, som regulerer nivået av glukose i blodet (de forhindrer utvikling av diabetes);
  • forhindrer utviklingen av aterosklerose, anemi, diabetes, blodkreft. Kobolt senker kolesterolet i blodet, akselererer dannelsen av røde blodlegemer, regulerer nivået av sukker.

Kobolt er involvert i reduksjonen av -S-S-gruppene som er nødvendige for avhending av giftige elementer. Utilstrekkelig koboltinntak er fylt med nedsatt funksjon av sentralnervesystemet, anemi, tap av appetitt, redusert immunitet.

Det kjemiske elementet forsterker de antimikrobielle egenskapene til penicillin 2-4 ganger.

Koboltkilder

Kjøtt, frokostblandinger, grønnsaker og sjømat er de viktigste kildene til magnesium (foto: redmondclub.com)

Koboltinnhold i produkter, μg /%:

  • erter - 15;
  • lever (biff) - 13,53;
  • rødbeter - 12,1;
  • jordbær - 9,8;
  • ost - 4,38.

Medisinsk rådgivning. Uansett hvor høyt koboltinnholdet i grønnsaker, urter og frukt, blir ikke båret med dem for mye. Overgangen til vegetarisk mat er full av koboltmangel, derfor et brudd på menstruasjonssyklusen hos kvinner, anemi og nervesymptomer

Vurder disse egenskapene ved koboltabsorpsjon:

  • påvirker surheten i magen. Jo mer saltsyre i magen, desto bedre absorbert kobolt. Bruk sitrusprodukter når du lagrer fiskeretter;
  • absorpsjonen av det kjemiske elementet akselereres av sink og mangan. Kombinere kjøtt (svinekjøtt, biff og biprodukter) med grønne erter, spinat og salat;
  • vitamin C beskytter kobolt mot ødeleggelse i kroppen og bidrar til dets avsetning (lagring) i leveren. Spis biff leveren med brusselspirer og brokkoli, rød pepper og spinat;
  • redusere assimilering (dekomponering) av kobolt i kroppens kalium og kortikosteroider;
  • med bruk av fett og proteiner, øker behovet for kobolamin.

Kombinasjon med andre stoffer

Med mangel på E-vitamin, reduseres nivået av magnesium i vevet.

Med alkoholmisbruk, er røyking, kaffe-entusiasme, magnesium sterkt utskilt gjennom nyrene.

Søte tenner er også i fare. Jo mer glukose du bruker, jo mer magnesium er tvunget til å virke (det stimulerer frigjøringen av insulin).

Ikke bli båret bort proteininnhold. Magnesium er nødvendig for nedbrytning av proteiner, slik at belastningen på den øker. Jo mer protein i dietten, jo mer bør være magnesium.

Spis B-vitaminer med magnesium. Sistnevnte er involvert i dannelsen av tiaminpyrofosfat (tiaminholdig koenzym av en rekke enzymer av oksidativ og ikke-oksidativ dekarboksylering av a-keto syrer (pyruviske og a-ketoglutarsyrer) og utveksling av a-ketosugarer anvendt i medisin). Uten det blir andre B-vitaminer ikke absorbert.

Daglig pris

20-25% kobolt absorberes av menneskekroppen. Normalt bør kobolt være minst 6 i blodet, i milten - 3,5, i musklene - 2,5, i leveren (tørr masse) - 2,5 mg. Konsentrasjonen av sporstoffer i håret, fettvev, bukspyttkjertel, lymfeknuter, nyrer, binyrene, i bindevev er mindre enn 2 mg.

Eksakte daglige koboltfrekvenser for voksne og barn er ikke definert - fra 100-300 mcg per dag.

Maksimal tillatt koboltdose per dag:

  • giftig dose i produkter - 250-350 mcg / kg;
  • Kobaltstøvkonsentrasjon i luften - 0,5 mg / m³;
  • Innholdet av koboltsalter i drikkevann er 0,01 mg / l.

For å unngå overdosering, vær forsiktig med jerntilskudd. Kobolt bidrar til absorpsjon av jern, men en økt konsentrasjon av begge elementene er fulle av patologiske forhold. Endringer i hudpigmentering, unormal hjerterytme, leverforstørrelse, kvalme og oppkast - listen fortsetter og fortsetter. Preparater som inneholder jern og kobolt, ta separat. Etter en medisinering er minimumspausen tre til fire uker.

Hos friske mennesker utskilles 6,0-6,2 mcg kobolt i urinen per dag.

Vær forsiktig når du tar jerntilskudd. Med et overskudd av jern akkumuleres kobolt i store mengder. Et overskudd av kobolt er fyldt med:

  • kontakt dermatitt;
  • "Cobalt" lungebetennelse - lungebetennelse, som påvirker alveolene. Symptomer: skjelving, akutte brystsmerter, overdreven svette, hoste med tykt rødlig eller grønn sputum;
  • hyperplasi av skjoldbruskkjertelen - en økning i skjoldbruskkjertelenes størrelse. Symptomer: økt svette, tretthet, endringer i hjertefrekvens, hodepine, følelse av varme i ansiktet, smerte og ubehag i hjertet;
  • skader på hørselsnerven - en inflammatorisk prosess i nerven som gir hørselsfunksjon. Symptomer: Hørselstap, støy eller tinnitus, svimmelhet, kvalme, skarp smerte i ørene, feber;
  • høyt blodtrykk;
  • økte nivåer av lipider og røde blodlegemer;
  • skade på hjertemuskelen.

Hva er farlig mangel på kobolt i kroppen?

Gastritt og sår er tegn på en koboltmangel (foto: gippokrat.com)

Kobaltmangel i kroppen er farlig under følgende forhold:

  • Immunforsvar. Immunsystemet produserer spesifikke celler som gjenkjenner og nøytraliserer utenlandske proteinstrukturer. Hvis disse cellene er utilstrekkelige eller deres funksjoner er svekket, lider personen ofte. Barn som vanligvis er rennende nese, blir raskt til bronkitt. For å overvinne infeksjonen bruker kroppen flere ressurser. Gjenopprettingsperioden etter allergisk rhinitt er forsinket.
  • Konstant tretthet. Kobolt kontrollerer overføringen av nerveimpulser til musklene. Tilstanden til den beskyttende (myelin) membranen av nevroner avhenger av konsentrasjonen. Mangelen på et kjemisk element fremkaller søvnløshet, langvarig sesongdepresjon. Under fysisk anstrengelse blir kroppen raskt sliten, arbeidets effektivitet reduseres.
  • Glans for øynene, svimmelhet. Med mangel på kobolt blir oksygen metabolisme forstyrret. Muskler får ikke nok oksygen, så de bruker energiressursene som er lagret på den "svarte" dagen.
  • Hjerte rytmeforstyrrelse.
  • Anemi og brudd på ovarie-menstruasjonssyklus hos kvinner.

Kobaltmangel kan utløses av:

  • Atrofisk gastritt. Når sykdommen brytes, blir surheten i magen (ofte redusert). Senking av konsentrasjonen av saltsyre er full av nedsatt absorpsjon av kobolt.
  • Peptisk sår og duodenalt sår. Når såret forstyrrer integriteten til mageslimhinnen. På grunn av dette blir mat fordøyet dårlig, mikro- og makroelementer går ikke inn i blodet.
  • Operasjoner på mage og tolvfingertarm. Årsaken er den samme som i et sår - et brudd på integriteten til mageslimhinnen.
  • Vegetarisk mat. Til tross for alle fordelene med grønnsaker og frukt, er kobolten i dem ikke nok til å støtte bloddannelsesprosesser.
  • Flott fysisk anstrengelse. Kobolt er involvert i bloddannelsen av røde blodlegemer (røde blodlegemer). En reduksjon i konsentrasjonen fører til hypoksi - oksygen sult. Med langvarig fysisk anstrengelse er oksygen den viktigste energiressursen.
  • Blodtap. Årsaken er den samme - reduserer antall røde blodlegemer.
  • Misbruk av alkohol og røyking.

Diagnose koboltmangel i følgende patologiske forhold:

  • rask tretthet, redusert ytelse;
  • svakhet og svimmelhet;
  • redusert appetitt
  • hjerterytmeforstyrrelse;
  • anemi og nedsatt ovarie-menstruasjonssyklus;
  • dysfunksjon av sentralnervesystemet;
  • minneverdigelse;
  • sykdommer i lungene og endokrine systemet;
  • atrofi av slimhinnet i mage-tarmorganene;
  • unormal leverfunksjon
  • bein degenerasjon;
  • tregere vekst og utvikling hos barn;
  • vegetativ-vaskulær dystoni, nedsatt insulinproduksjon;
  • vekttap, utmattelse;
  • tidlig aldring, grått hår.

Hvordan fylle underskuddet av kobolt i kroppen

Den enkleste måten å fylle koboltreserver er å inkludere slagtebiprodukter (lever, nyre), biff, svin og lamm i kosten.

En gang om dagen, konsumere melk og meieriprodukter, smør. Tilsett olje til frokostblanding - semolina, mais, hirse, bokhvete.

Den beste frokosten med koboltmangel er grøt på vannet (melk kan fortynnes med vann), krydret med smør. Om sommeren legg frukt og bær til frokostblandinger, om vinteren, frosne grønnsaker (gulrøtter, grønne erter, kål).

I stedet for en siderett serverer du mosede bønner, erter og kikærter.

Til lunsj, spis en bolle med hvitkål, spinat, poteter og salat av agurker, tomater og reddik.

Cook kompot og kissel fra frukt og bær, legg dem til sorbet, syltetøy og naturlig gelé. Sistnevnte er nyttig for barn, da det styrker bein, sener og ledbånd.

Hva er farlig kobolt overskudd

Kobaltmangel og overskudd er like farlige. I det første tilfellet er endokrine kjertlene nedsatt og immuniteten svekkes. I den andre - aktiviteten til sentralnervesystemet, organene i muskel-skjelettsystemet og hjertemuskelen.

Overskudd anses å være en dose kobolt 250-500 mg per dag. For å øke konsentrasjonen av kobolt i leveren, kan blod og bukspyttkjertel:

  • ugunstige arbeidsforhold - forgiftning i produksjonen av kjemisk industri, keramikk, flytende brensel, ulike legeringer;
  • brudd på instruksjoner for bruk av jern og koboltholdige stoffer;
  • overskrider doseringen av vitamin B12-preparater.

Tegn på forgiftning: økt blodtrykk, lungeødem, forstyrrelse av skjoldbruskkjertelen, nervesystemet, hjertemuskelen, blødning. Åndedrettsorganer kan bli påvirket, og hoste, bronkitt, lungebetennelse, pneumosklerose, kronisk rhinitt, faryngitt, laryngitt kan oppstå.

Overflødig kobolt i kroppen er full av økt risiko for trombose; en økning i innholdet av lipider og røde blodlegemer; kontakt dermatitt.

Når støv som inneholder kobolt kommer inn i lungene, begynner lungeblødninger og lungeødem, utvikler nevrolitten av hørselsnerven, og skjoldbruskkjertelen øker.

Hvordan fjerne kobolt fra kroppen:

  • bruk pektinholdige stoffer (grønnsaker, frukt, bær);
  • drikk rosehip infusjon. For å få en infusjon, er en spiseskje frukt strømmet med et glass kokt vann, kokt på lav varme i 10 minutter. Insister dagen. Filtrere ut Ta 0,5-0,75 kopp per dag. Dette er en dose for voksne, og barn bør reduseres med halvparten. Du kan legge til honning, men ikke sukker;
  • ta ligninholdige stoffer som nøytraliserer radionuklider (sesam- og burdockfrø, enebær). For å gjøre dette skal 1 spiseskje sesamfrø sakte grind i en kaffekvern, ta måltider tre ganger om dagen med et glass varmt vann;
  • Utfør ris- og havrerensingsprosedyrer. Infusjon av havre fremstilles som følger: i 14-16 timer infiseres havregryn i varmt vann i forholdet 1: 2. Ta havreinfusjon 2-3 ganger om dagen for en halv kopp;
  • ta naturlige kosttilskudd som binder skadelige stoffer og utskilles fra kroppen (beskrevet i tabellen).

kobolt

Encyclopedic ordbok. 2009.

Se hva kobolt er i andre ordbøker:

COBALT - (Nylig Latin, Kobaltum, fra Kobold fjellånd). Lysegrå metall, oppdaget i 1833 av Brandt. Ordbok av utenlandske ord inkludert i russisk språk. Chudinov A.N., 1910. COBALT er et hvitt metall med rødaktig fargetone, veldig skinnende, tøft... En ordbok med utenlandske ord av russisk språk

Kobolt-60 - Kobolt 60 dekomponeringsskjema... Wikipedia

COBALT - (symbol for Co), OVERGANGSELEMENTET med grå farge, først oppdaget i 1737. Kilden er kobolt- og smaltmineraler, men for det meste blir kobolt oppnådd som et biprodukt av behandling av andre malmer. Kobolt er en av...... Vitenskapelig Encyclopedic Dictionary

COBALT - (koboltum), Co, kjemisk element i gruppe VIII i det periodiske systemet, atomnummer 27, atommasse 58,9332; metall, smeltepunkt 1494 ° C; ferromagnetisk, Curie punkt 1121shC. Koboltkomponent av magnetiske, høystyrke, harde og andre legeringer;...... Moderne encyklopedi

COBALT - (lat Cobaltum) Co, kjemisk element i gruppe VIII i det periodiske systemet, atomnummer 27, atommasse 58,9332. Navnet på den tyske Kobold brownie, gnome. Sølv-hvitt metall med rødaktig tinge; tetthet på 8,9 g / cmsup3, tpl 1494.C;...... Big Encyclopedic Dictionary

COBALT - ektemann metallet er en gråaktig farge, i forskjellige mineraler, som i utseende kalles: kobolt hvitt, rødt osv. kobolt inneholdende kobolt, relatert til den. Koboltblomster, rød arsenikobolt. Ordbok av Dahl. VI Dahl....... Dahl Dictionary

Kobolt - (kobolt), Co, kjemisk element i VIII-gruppen i det periodiske systemet, atomnummer 27, atommasse 58,9332; metall, tpl 1494 ° C; ferromagnetisk, Curie punkt 1121 ° C. Koboltkomponent av magnetiske, høystyrke, harde og andre legeringer;...... Illustrert encyklopedisk ordbok

Kobolt - (Co) er et solid sølvmetall. Det brukes: for produksjon av spesielle legeringer, deler av turbojetflymotorer, skjæreverktøy, magnetiske materialer; når sveising; i keramikk og glassindustrien; på landsbygda...... russisk encyklopedi om arbeidskraft beskyttelse

COBALT - COBALT, kobolt (kjemisk tegn Co), et strålende hvitt metall med en rødaktig tinge, som tilhører VIII-gruppen og den 4. rad av det periodiske bordet. I sine typiske forbindelser er K. to og trivalente, og danner to rader med salter: nitrous...... The Big Medical Encyclopedia

COBALT - kjem. element, symbol So (lat. kobaltum), på. n. 27, kl. m, 58,93; tungt sølvvitt metall med rødaktig tint, tettheten 8900 kg / m3, tm = 1493 ° C. K. refererer til ferromagnetikk. Koboltmineraler er sjeldne og danner ikke industrielle...... Big Polytechnic Encyclopedia

Kobolt - Co (fra ham. Kobold brownie, gnome * a. Kobolt; n. Kobolt; f. Kobolt; i. Kobolt), kjem. element i gruppe VIII med jevne mellomrom. Mendeleev-systemet, på. n. 27, kl. m, 58,9332. Naturlig K. består av 2 stabile isotoper av 59Co (99,83%) og 57Co (0,17%)... Geologisk encyklopedi

Kobolt. Koboltegenskaper. Kobolt applikasjon

Kobold - den onde ånden i norge mytologi. Innbyggerne i Nord trodde at demonen bor i fjellene og fascinerer sine besøkende, spesielt minearbeiderne. Kobold ikke bare skadet, men også ødelagt. Spesielt døde dørhjulene av sølvmalm ofte. Senere fant forskerne ut den sanne dødsårsaken.

Sammen med sølvmalm lagres koboltholdige mineraler i bergarter i Norge. De inkluderer arsen. Dens flyktige oksid frigjøres ved avfyring. Stoffet er giftig. Her er en sann morder. Men arsenet hadde allerede navnet sitt. Derfor, til ære for Kobold kalt tilknyttet metall. Om ham og snakk.

Koboltets kjemiske og fysiske egenskaper

Kobolt er et metall som ligner på jern, men mørkere. Fargen på varen er sølvvit, med rosa eller blåaktig refleksjon. Det varierer med jern og Mohs hardhet. Koboltindikator - 5,5 poeng. Dette er litt over gjennomsnittet. Jern har en hardhet, tvert imot, litt mindre enn 5 poeng.

Smeltepunktet er nær nikkel. Elementet mykner ved 1494 grader. Koboltkrystallgitteret begynner å endres når det oppvarmes til 427 grader Celsius. Den sekskantede strukturen omdannes til kubikk. Opptil 300 grader Celsius, oksiderer ikke metallet, om luften er tørr eller fuktig.

Elementet trer ikke inn i reaksjon og med alkalier fortynnet med syrer virker ikke med vann. Etter 300-tallet på Celsius-skalaen begynner kobolt å oksidere, blir dekket med en gulaktig film.

De ferrimagnetiske egenskapene til kobolt er også avhengig av temperatur. Opptil 1000 grader kan det magnetiseres vilkårlig. Hvis oppvarming fortsetter, mister metallet denne egenskapen. Det er nødvendig å ta temperaturen opp til 3185 grader, kobolt kokes. I finfordelt form er elementet i stand til å antennes spontant.

Alt som trengs er kontakt med luften. Fenomenet kalles pyroforia. I hvilken form er kobolt i stand til det? Fargen på pulveret skal være svart. Større granulat er lettere og lyser ikke opp.

Hovedkarakteristikken for kobolt - volatiliteten. Det overgår ytelsen til andre metaller. Fleksibilitet kombineres med relativ sårbarhet, som for eksempel er dårligere enn stål. Derfor er metallet vanskelig å smi. Begrenser bruken av elementet?

Kobolt applikasjon

I ren form er bare den radioaktive isoten av 60 Co-elementet nyttig. Det fungerer som strålekilde i feildetektorer. Dette er enheter, gjennomsiktige metallprodukter for sprekker og andre feil i dem.

Leger bruker også radioaktivt kobolt. Fusjonen av ultralyddiagnostikk, terapier, er også basert på instrumenter som det 27. elementet i periodisk tabell er lagt til.

Trenger kobolt og metallurger. De legger til et element på legeringene for å gjøre dem varmebestandige, solide, egnede til instrumental sfæren. Så komposisjonene med kobolt deksel maskin deler.

Deres motstand mot slitasje øker, og viktigst er det ikke nødvendig med varmebehandling. Legeringer for autobuilding navn stellitami. I tillegg til kobolt inneholder de 30% krom, så vel som silisium, wolfram og karbon.

Kombinasjonen av nikkel-kobolt gjør legeringene ildfast og varmebestandig. Blandingen brukes til en mengde metallelementer ved temperaturer opp til 1100 grader Celsius. I tillegg til nikkel og kobolt blandes borider og karbider av wolfram, titan og zirkonium i sammensetningene.

Duo jern-kobolt vises i noen grader av rustfritt stål. De er konstruktivt materiale for atomreaktorer. For at stål skal være egnet for produksjonen, er bare 0,05% av det 27. elementet tilstrekkelig.

Mer kobolt legges til jernet ved fremstilling av permanente magneter. Nikkel, kobber, lantan og titan tilsettes legeringene som ligaturer. Kobolt-platinforbindelser har de beste magnetiske egenskapene, men de er dyre.

Kobolt kjøper metallurger og prøver å produsere legeringer som er motstandsdyktige mot syrer. De er for eksempel nødvendige for uoppløselige anoder. De inneholder 75% av det 27. elementet, 13% av silisium, 7% av krom og 5% av mangan. Motstand mot saltsyre og salpetersyre, denne legeringen overgår selv platina.

Koboltklorid og metalloksid fant sted i kjemisk industri. Stoffer tjener som katalysatorer i prosessen med hydrogenering av fettstoffer. Såkalt å bli med i umettede hydrogenforbindelser. Som et resultat blir syntesen av benzen og produksjonen av salpetersyre, ammoniumsulfat og brus mulig.

Koboltoksid brukes også aktivt i malingsindustrien, produksjon av glass og keramikk. Legert med emalje, metalloksyd danner silikater og aluminosilikater av blå toner. Den mest berømte smalten.

Dette er et dobbeltkaliumsilikat og kobolt. Et bilde av en av kanner funnet i Tutankhamuns grav er interessant for arkeologer nettopp som bevis på bruken av salter og oksyder av det 27. elementet av de gamle egypterne. Vase er malt med blå mønstre. Analysen viste at kobolt ble brukt som et fargestoff.

Kobolt gruvedrift

Kobolt er 0,002% av skorpenes totale masse. Reservene er ikke små - ca 7.500 tonn, men de er spredt. Derfor blir metallet minert som et biprodukt av behandlingen av nikkel-, kobber- og sølvmalm. Sammen med det siste elementet, som nevnt i forordet, er det vanligvis arsen.

Koboltproduksjon utgjør kun 6%. 37% av metallet mines parallelt med smeltingen av kobbermalm. 57% av elementet er en konsekvens av behandlingen av nikkelholdige bergarter og sølvinnsatser.

For å isolere det 27. elementet fra dem, utfører de reduksjonen av koboltoksyder, salter og komplekse forbindelser. De er påvirket av karbon, hydrogen. Ved oppvarming bruk metan.

Utforskede koboltinnsatser skal være nok for menneskeheten i 100 år. Med hensyn til havressurser er det mulig å ikke oppleve mangel på elementet i 2-3 århundrer. Prisen for kobolt er satt av Afrika. 52% av verdens reserver av metall er konsentrert i sin dybde.

En annen 24% er skjult i Stillehavet. Amerika står for 17 og 7% for Asia. I de senere år har store forekomster blitt utforsket i Russland og Australia. Dette endret noe på bildet av leveranser av det 27. elementet til verdensmarkedet.

Koboltpris

London Utveksling av ikke-jernholdige metaller. Dette er hvor globale koboltpriser er satt. Anmeldelser av auksjoner og offisielle rapporter indikerer at ca 26.000 rubler blir bedt om et pund. Et pund er et engelskmål på vekt tilsvarende 453 gram. Økningen i verdien av det 27. elementet har vært kontinuerlig siden 2004.

Siden 2010 begynte London Børs å selge mye på 1. tonn. Metall leveres i stålfat på 100-500 kilo. Batchens vektavvik bør ikke overstige 2%, og koboltinnholdet kreves i nivået 99,3%.

Metall er ikke bare vellykket i seg selv. I trenden og fargen på det 27. elementet. Ikke rart frigitt, for eksempel Chevrolet Cobalt. I likhet med det innfødte metallet er bilen malt sølv-blåaktig. Noble farge legger vekt på bilens europeiske karakter. I den grunnleggende konfigurasjonen spør den om 600.000 rubler.

Dette beløpet inkluderer oppvarmede forseter. Bakvekk ned. Salon stoff, i ranger windows. Vanlig lydopplæring. Du kan kjøpe en bil, og du kan nesten 27 pund ekte kobolt - hvem trenger hva.