Hoved > Frukt

Hva virker ikke maursyre sammen med?

Myresyre virker sammen med

1) silisiumoksid (IV)

3) natriumkarbonat

6) sølvoksid (ammoniakkoppløsning)

Myresyre er den enkleste karboksylsyren, radikalet er et hydrogenatom.

Kjemiske egenskaper karakterisert ved karboksylsyrer - utveksling interaksjon med komplekse stoffer med betingelse for dannelse av gass, sediment eller vann. Natriumkarbonat danner karbondioksidgass (svar 3). Karboksylsyrer er i stand til å danne estere med alkoholer - svar 5.

Og siden radikalet er et hydrogenatom - da (denne egenskapen er bare karakteristisk for myresyre) - i syre molekylet 2 er funksjonelle grupper karboksylsyre og COH (aldehyd).

i stand til reaksjon sølv speil - ammoniakk løsning av sølv oksid (svar 6).

Feil svar - 1 - denne sure syren reagerer ikke med syre, karbon er en enkel substans og bare syreoksiderende stoffer kan reagere. Hydrogenklorid - syre, reagerer ikke med syre.

Myresyre: kjemiske egenskaper

utviser de generelle egenskapene til syrer, så. som har en funksjonell karboksylgruppe. Saltdannelsesreaksjonen viser de sure egenskapene til maursyre. Dannelsen av salter - formaterer.

Som alle karboksylsyrer danner myresyre estere.

Myresyre avviker fra andre karboksylsyrer ved at karboksylgruppen i den er assosiert ikke med et hydrokarbonradikal, men med et hydrogenatom. Myresyre kan derfor betraktes både som en syre og som et aldehyd:

Som aldehyder kan myresyre oksyderes:

Myresyre gir en sølv speilreaksjon:

Myresyre nedbrytes ved oppvarming:

Oksalsyre kan ikke betraktes som en homolog av maursyre, siden oksalsyre er en dibasinsyre

myresyre refererer til den homologe serien monobasiske karboksylsyrer

Oppgave. Gjør molekylære og ioniske ligninger av reaksjonen av maursyre:

  • a) med sink;
  • b) med natriumhydroksyd;
  • c) med natriumkarbonat;
  • g) med en ammoniakkoppløsning av sølvoksid.

På hvilke grunner kan du dømme passasjenes reaksjon i hvert tilfelle?

HCO-OH myresyre er en representant for monobasiske karboksylsyrer. Det er en sterkere elektrolytt enn eddiksyre og andre homologer,

Metaller, som står i en serie av spenninger mot hydrogen, fortrenker den fra maursyre.

Fremdriften av reaksjonen kan dømmes av endringen i indikatorens farge: rød, litmus er blå, rosa metylorange blir gul, siden det resulterende saltet HCOONa i oppløsning har et alkalisk medium.

Myresyre er sterkere enn karbonsyre, og forteller derfor den fra saltoppløsningen.

inneholder en aldehydfunksjonell gruppe, derfor, i tillegg til sure egenskaper, utviser den aldehydegenskaper: i tillegg til

Dette er reaksjonen av "sølv speilet". Sølvplakk vises på rørets indre overflate.

Oppgave. Skriv en kvalitativ respons på:

  • a) etylen;
  • b) fenol;
  • i aldehyd;
  • d) enverdig alkohol;
  • e) flerverdig alkohol.

a) misfarging av bromvann eller kaliumpermanganat:

b) Et hvitt bunnfall dannet ved interaksjon av fenol med brom:

c) Reaksjonen av "sølv speilet" (eller "kobberspeil")

d) Enverdig alkohol oppløses ikke bunnfallet av kobberhydroksyd og endrer ikke indikatorens farge.

e) Polyhydriske alkoholer oppløses kobberhydroksid. Dette gir en lyseblå løsning:

Med hva reagerer maursyre

Hva reagerer maursyre med? Skriv ned ligningene av reaksjoner som er kjent for deg. Beskriv betingelsene for deres flyt, hva er produktene dannet? Hva er likheten mellom uorganiske og organiske syrer? Har maursyre spesifikke egenskaper?

Myresyre er den første representanten for den homolske serien karboksylsyrer. Det er i stand til å reagere (med hvilken myresyre reagerer), som kan deles inn i fire grupper:

  • utvinning;
  • dekarboksylering;
  • substitusjon ved et karbonatom;
  • nukleofil substitusjon ved acylkarbonatomet.

Det er kjent at karboksylsyrer reduseres til primære alkoholer. Reagenset er litiumaluminiumhydrid. Gjenoppretting er under strengere forhold enn det som kreves for å gjenopprette aldehyder og ketoner. Reaksjonen utføres vanligvis ved koking i en oppløsning av tetrahydrofuran.

Ved dekarboksylering menes en hel gruppe forskjellige reaksjoner hvor spaltning fra en karboksylsyre skjer, og de resulterende forbindelser inneholder et karbonatom mindre enn den opprinnelige syre. Den viktigste av dekarboksyleringsreaksjonene i organisk syntese er Borodin-Hunsdicker-reaksjonen, hvor sølvsaltet av karboksylsyre, når det oppvarmes med en oppløsning av brom c.

Radikal halogenering av karboksylsyrer Under påvirkning av klor når det bestråles med UV-lys eller ved oppvarming, fortsetter den radikale halogeneringen av maursyre.

Som enhver syre av uorganisk eller organisk natur reagerer metan med aktive metaller, basiske oksyder, alkalier. Underlagt esterifisering:

Hva reagerer maursyre med?

Spar tid og ikke se annonser med Knowledge Plus

Spar tid og ikke se annonser med Knowledge Plus

Svaret

Svaret er gitt

Darkness21

Koble Knowledge Plus for å få tilgang til alle svarene. Raskt, uten annonser og pauser!

Ikke gå glipp av det viktige - koble Knowledge Plus til å se svaret akkurat nå.

Se videoen for å få tilgang til svaret

Å nei!
Response Views er over

Koble Knowledge Plus for å få tilgang til alle svarene. Raskt, uten annonser og pauser!

Ikke gå glipp av det viktige - koble Knowledge Plus til å se svaret akkurat nå.

Myresyre reagerer ikke med 1) metanol 2) karbonmonoksid (4) 3) ammoniak sølvoksydoppløsning 4) kobberhydroksyd (2)

ammoniakk sølvoksid løsning

Andre spørsmål fra kategorien

konsentrasjoner av substanser A og B.

Ordne koeffisientene i ligningene ved hjelp av elektronbalansemetoden (MEB) og ion-elektronmetoden. Angi prosesser for oksidasjon, reduksjon, oksidasjonsmiddel, reduksjonsmiddel.

samhandle med kobberkloridoppløsningen2
1) KOH 4) CuO
2) Ba (NO3) 2 5) Fe
3) Hg 6) AgNo3

Les også

d) med kobberoksid (2)

2. Er følgende dommer om egenskapene til aldehyder sanne?

A. I reaksjonen med kobberhydroksyd (2) utviser acetaldehyd egenskapene til et reduksjonsmiddel.

B. Når formaldehyd reagerer med hydrogen, dannes metansyre.

1) Bare A er sant

2) Bare B er sant

3) begge dommer er riktige

4) begge dommer er feil

3. Muronsyre interagerer ikke:

2) med kalsiumhydroksyd

3) med kaliumkarbonat

4. Eddiksyre reagerer med hver av to stoffer:

1) metanol og sølv

2) kobberhydroksyd (2) og metanol

3) Sølv og kobberhydroksyd (2)

4) magnesium og metan

c) i reaksjon med en ammoniakkoppløsning av sølvoksyd, d) ved oksydasjon av den angitte forbindelse som et aldehyd til karbonsyre?

A) god oppløselighet i vann
B) volatilitet
C) muligheten for utvinning av hydrogen
D) forestringsreaksjon
D) interaksjon med kalsiumoksid
E) oksidasjon med ammoniakkoppløsning av sølvoksid

Sett molekylformel alkynen.

syre c) salpetersyre g) karbolsyre

2. Butansyre isomer er

a) butanol b) pentansyre c) butanal d) 2-metylpropansyre

3. Eddiksyre påvirker ikke

a) magnesium b) kobber (II) hydroksyd c) kobber d) natriumoksid

4. Ferdigstoff ved romtemperatur inneholder

a) rester av palmitin- og tereftalsyrer

b) hovedsakelig rester av oljesyre og linolsyre

c) rester av høyere umettede karboksylsyrer

g) Rester av høyere mettede karboksylsyrer

5. Methylester av maursyre dannes ved samspillet

a) metan og myresyre b) metansyre og metanol

c) metansyre og etanol g) etanol og formaldehyd

6. Reaksjonen av "sølv speilet" kan komme inn i hver av to stoffer.

a) myresyre og eddiksyre b) propansyre og propanal

c) eddiksyre og etanal g) myresyre og metan

7. Produktet av samspillet mellom grensealdehyder med hydrogen er

a) karboksylsyrer b) primære alkoholer

c) sekundære alkoholer d) etere

8. Alkalisk hydrolyse av etylformiat produserer

a) formaldehyd og etanol b) myresyre og etanol

c) salt av maursyre og etanol g) formaldehyd og myresyre

9. Er følgende dommer korrekte?

A. Fast såpe dannes som et resultat av vekselvirkning av fett med en vandig løsning.

B. Oksygen er nødvendig for omdannelse av flytende fett til faste fettstoffer.

a) bare A er sant b) bare B er sant c) begge dommer er korrekte d) begge dommer er feil

10. I parfymeindustrien gjelder

a) fenol b) formaldehyd c) metylbutylat d) eddiksyre

1. Oppgi stoffet: a) СH3 - СН - СН2 - COOH b) СH3 - COO - C2H5

2. Skriv reaksjonsligningene

a) mellom eddiksyre og sinkhydroksyd

b) hydrolyse av metylformiat

c) oksidasjon av propanal med kobber (II) hydroksyd

1. Implementere en kjede av transformasjoner. Gi stoffet X.

CH4 → X → CH3SON → C2H5OH → etylacetat

2. Hva er massen av natriumoksid vil samhandle med en 40% løsning

Hva virker ikke maursyre sammen med?

Mettede monokarboksylsyrer karakteriseres av høy reaktivitet. De reagerer med forskjellige stoffer og danner forskjellige forbindelser, blant hvilke funksjonelle derivater er av stor betydning, dvs. forbindelser resulterende fra reaksjoner ved karboksylgruppen.

I. Reaksjoner med en ødelagt OH-binding

(sure egenskaper på grunn av mobiliteten av karboksyl hydrogenatomet)

Limmonokarboksylsyrer har alle egenskapene til vanlige syrer.

Karboksylsyrer endrer fargene på indikatorene.

1. Dissociation

I vandige oppløsninger oppfører monokarboksylsyrer som monobasiske syrer: de ioniseres for å danne en hydrogenion og en karboksylation:

Karboksylsyrer er svake syrer. Den sterkeste i den homologe serien av mettede syrer er maursyre, hvori gruppen -COOH er assosiert med et hydrogenatom.

Alle karboksylsyrer - svake elektrolytter (HCOOH - medium styrke). Karboksylsyrer har alle egenskapene til mineralsyrer.

Karboksylsyrer generelt er svake syrer: i vandige løsninger blir deres salter sterkt hydrolyserte.

Styrken av syrer i den homologe serien minker med veksten av hydrokarbonradikalet.

Videotest "Vannløselighet av forskjellige karboksylsyrer" Videotest "Karboksylsyrer - svake elektrolytter"

2. Saltdannelse

Karboksylsyrer reagerer med aktive metaller, basiske oksyder, baser og salter av svake syrer.

a) interaksjon med aktive metaller

Videotest "Samspillet mellom eddiksyre og metaller"

b) interaksjon med baser (nøytraliseringsreaksjon) Video Eksperiment "Interaksjon av eddiksyre med alkaliløsning"

c) interaksjon med basiske og amofteriske oksyder

Videoeksperiment "Samspillet mellom eddiksyre og kobberoksid (II)"

d) interaksjon med salter av svakere syrer. Videoeksperiment "Interaksjon av eddiksyre med natriumkarbonat"

d) interaksjon med ammoniakk eller ammoniumhydroksyd

Navnene på saltene er navnene på resten RCOO- (karboksylation) og metall. For eksempel, CH3COONa - natriumacetat, (HCOO)2Ca - kalsiumformiat, C17H35KOK - kaliumstearat, etc.

Egenskaper av salter av karboksylsyrer

1) Interaksjon med sterke syrer

Karboksylsyrer er svake, derfor er sterke mineralsyrer flyttet fra de tilsvarende saltene.

2) Anionhydrolyse

Salter av karboksylsyrer i vandige oppløsninger hydrolyseres (alkalisk saltmedium).

Videoeksperiment "Hydrolys av natriumacetat"

II. Reaksjoner med C-O spaltning

Den reduserte elektrondensiteten (δ +) på karbonatomet i karboksylgruppen bestemmer muligheten for nukleofile substitusjonsreaksjoner av -OH-gruppen med dannelse av funksjonelle karboksylsyrederivater (estere, amider, anhydrider og syrehalogenider).

1. Interaksjon med alkoholer for å danne estere (esterifikasjonsreaksjon)

2. Interaksjon med ammoniakk for å danne amider

Amider er oppnådd fra karboksylsyrer og ammoniakk gjennom dannelsen av ammoniumsaltet, som deretter oppvarmes:

I stedet for karboksylsyrer blir deres syrehalogenider mer vanlig brukt:

Amider dannes også ved samspillet mellom karboksylsyrer (deres syrehalogenider eller anhydrider) med organiske ammoniakderivater (aminer):

Amider spiller en viktig rolle i naturen. Molekyler av naturlige peptider og proteiner er bygget fra a-aminosyrer med deltagelse av amidgrupper - peptidbindinger.

3. Interaksjon med fosforhalogenider (PCl5, PCL3) med dannelsen av karboksylsyrehalogenider

4. Formasjon av syreanhydrider (intermolekulær dehydrering)

Blandede karboksylsyreanhydrider kan oppnås ved samspillet mellom syrekloridet av en syre og et salt av en annen syre:

III. Reaksjoner med forstyrrelse av C-H-bindingen av ɑ-karbonatomet (reaksjoner som involverer radikal)

1. Substitusjonsreaksjoner (med halogener)

Hydrogenatomene i karbonatomet er mer mobile enn andre hydrogenatomer i syreradikalet og kan erstattes av halogenatomer med dannelsen av ɑ-halokarboksylsyrer:

IV. Oksidasjonsreaksjoner (brennende)

I oksygenatmosfære oksyderes karboksylsyrer til CO2 og H2om:

Egenskaper av myresyre strukturen og egenskapene

Den formiske (metan) syre HCOOH varierer i sin struktur og egenskaper fra resten av medlemmene av den homologe serien av monokarboksylsyregrense.

I motsetning til andre karboksylsyrer i myresyremolekylet, den funksjonelle karboksylgruppe

koblet ikke til et hydrokarbonradikal, men til et hydrogenatom. Myresyre er derfor en sterkere syre enn andre medlemmer av sin homologe serie.

Alle mettede karboksylsyrer er resistente mot virkningen av konsentrert svovelsyre og salpetersyre. Men maursyre, når den oppvarmes med konsentrert svovelsyre, dekomponerer i vann og karbonmonoksid (karbonmonoksid).

Nedbrytning ved oppvarming

Ved oppvarming med konsentrert H2SO4 myresyre dekomponerer til karbon (II) oksid og vann:

Videoexperiment "Dekomponering av maursyre"

Molekylet av maursyre, i motsetning til andre karboksylsyrer, inneholder i sin struktur en aldehydgruppe:

Myresyre reagerer derfor, karakteristisk for både syrer og aldehyder. Som aldehyder, utviser HCUN reduserende egenskaper. Viser egenskapene til aldehyd, myresyre blir lett oksidert til karbonsyre:

Myresyre oksyderes med ammoniakkoppløsning Ag2O og kobber (II) hydroksyd Cu (OH)2, dvs. gir en kvalitativ reaksjon på aldehydgruppen.

Silver Mirror Reaction

Kobber (II) hydroksydoksidasjon

Kloroksidasjon

Videotest "Brennende eddiksyre i luften"

Video test "Egenskaper av karboksylsyrer"

Videoeksperiment "Interaksjon av bromvann med oljesyre"

Videoeksperiment "Oxidasjonen av maursyre med kaliumpermanganatløsning"

Hva virker ikke maursyre sammen med?

Spørsmålet ble lagt ut den 06/09/2017
på emnet Kjemi av Guest Guest >>

Gjesten forlot svaret

ammoniakk sølvoksid løsning

Hvis det ikke er noe svar eller det viste seg å være feil med temaet Kjemi, så prøv å bruke søket på nettstedet eller stille et spørsmål selv.

Hvis det oppstår problemer regelmessig, bør du kanskje be om hjelp. Vi har funnet et flott nettsted, som vi kan anbefale uten tvil. Det er samlet de beste lærerne som har trent mange studenter. Etter å ha studert på denne skolen, kan du løse selv de mest komplekse oppgavene.

Myresyre Egenskaper, applikasjon og pris av maursyre

På 1700-tallet ble det funnet i maur og besluttet å kalle det maur. Insektene utskiller syre når de biter.

John Raym, som oppdaget forbindelsen, studerte røde maur. Med deres hjelp, og fikk et reagens.

Senere viste det seg at myresyren ikke var helt formell, nærmere bestemt ikke bare.

Stoffet er inneholdt i frukt, planter, menneskelig svette, urin. I tillegg til maur, skiller bier ut syre, også med biter.

Så vil følelsen fra slaget i en hud bli husket av alle. Dette er en brennende følelse. Selv om reagensen ikke tilhører den sterke, men fortsatt, er en syre.

Klassenavnet er berettiget. Alle dens forbindelser smaker surt. Men nå handler det ikke om de generelle egenskapene, men egenskapene til antreagenset.

Egenskaper av maursyre

HCOOH, er formelen av maursyre. COOH-kjemikere kaller karboksylgruppe.

I heroinen av artikkelen er hun en, derfor er forbindelsen monobasisk. CH4 - metan. Følgelig metansyre.

Ved å sette dataene sammen, får vi en monobasisk karbonmetanforbindelse. Det er biogent, fordi det er produsert av levende organismer, og ikke bare syntetisert.

Kjeden av syre molekyler er åpen. Hvis det er interaksjon med alkohol, vil den esterifiserte formen av forbindelsen bli oppnådd.

Dette er typisk for oljer, voks, generelt vegetabilsk og animalsk fett. Derfor kalles metansyre fettstoffer.

Imidlertid står forbindelsen i sin serie alene, siden karbonet av karboksylgruppen er bundet med hydrogen.

Vanligvis blir det kontaktet med alkyl, det vil si et hydrokarbonradikal. Som et resultat, kan heroinen av artikkelen regnes ikke bare som fettsyrer, men også aldehyder, men bare som ånder.

Myrsyre kan som dem oksideres. Resultatet av reaksjonen er karbonsyre.

Fra aldehyder tok forbindelsen muligheten til å redusere salter og oksider av kvikksølv. Reaksjoner av myresyre med dem går når de blir oppvarmet.

Kviksølvoksyd oppnås, og noen ganger, dets metalliske form. En lignende reaksjon finner sted med sølv.

Samspillet gir saltet av maursyre. Den dekomponerer bare, igjen gi ren argentum.

Myresyre har ingen krystallinsk tilstand. Forbindelsen er i utgangspunktet flytende, lett blandet med aceton, glyserin, benzen.

De siste stoffene er aromatiske. Myresyre har også en lukt. Aromaspesifikke, skarpe.

I vandige oppløsninger av forbindelsen forsvinner den da syrekonsentrasjonen avtar. Lukten er skarp bare i vannfri form.

Selv om vann kan bli funnet i det. Det er bare nødvendig å tilsette svovelsyre til maursyre. Resultatet av reaksjonen er karbonmonoksid og vann.

Sistnevnte brukes til husholdningsbehov. Men karbonmonoksid er produktet som trengs for å lage syntetiske flytende brennstoffer, organiske syrer, alkoholer.

Kullsyre kan også fås fra myresyre. Artens heltinne faller inn i henne i nærvær av to metaller, iridium og rhodium.

For reaksjonen er nok av en av dem. Enkelt sagt, karbondioksid er karbonmonoksid.

Men også industrifolk trenger det. Forbindelsen legges til brus, øl og sukker.

Det gjenstår å finne ut hvorfor vi trenger myresyre selv. Anmeldelser av industrialister, og ikke bare videre.

Myresyreapplikasjon

Applikasjonsforbindelse funnet i næringsmiddelindustrien. Du vil se på emballasjen E236, du vet, dette er maursyre. Kjøp med det tilbyr drinker, både alkoholfrie og alkoholholdige, for eksempel viner.

E236 er også lagt til dyrefoder og hermetisert grønnsaker. Tilsvarende hjelper additivet varer lenger. Konklusjon: - Reagenset har antibakterielle egenskaper.

I kroppen er løsningen av maursyre ikke forsinket, den elimineres raskt. Det viktigste er ikke å overdrive det.

Hvis sammensatt konsentrat utilsiktet kommer på huden, eller innvendig, unngå ikke forbrenning, forgiftning, tap av syn.

Dyr tilbys også myresyreprodukter. Dette handler ikke om kjæledyr og deres strømmer.

En formisk forbindelse blir også tilsatt hø og ensilasje for storfe. Syr reduserer prosessene med forfall. Hay decay bremser ned, det forblir sunt og velsmakende til våren.

Myresyre i apotek selges ikke bare som et desinfeksjonsmiddel, men også som et middel for åreknuter.

Når du kommer inn i blodet i små mengder, fremmer reagenset utvidelsen av blodårene, og forbedrer dermed blodstrømmen.

Dette er forebygging av blodpropper - de dødelige effektene av åreknuter.

Blod stagnerer i blodårene, blodpropper dannes, festet til blodkarets vegger. Bryter unna, de haster til hjertet.

Hvis de kommer, vil øyeblikkelig død følge. Problemet, som du ser, er akutt og ikke mindre "akutt" middel - myresyre hjelper til med å løse det.

Leger bruker metansyre og som immunstimulerende middel. Forbindelsen spiller denne rollen i behandlingen av tuberkulose.

Bekjem reagens som er i stand til soppsykdommer. Selv om, en del av stoffene, mer kosmetisk orientering.

Så, på grunnlag av heroinen til artikkelen, gjør pengene fra akne. Du kan kjøpe og krem ​​med maursyre.

Det er vanligvis tatt for solsenger. Verktøyet er litt irriterende, og varmer derfor huden.

Som et resultat fortsetter de metabolske prosessene raskere, dekslene synes å tiltrekke seg ultrafiolett lys.

Så kan maursyre garvning redusere tiden brukt i en solarium, samtidig som den har fått den riktige effekten.

I kjemisk industri tjener myresyre som et reduksjonsmiddel. Egenskapene lånt fra aldehyder hjelper.

Reagens er også nødvendig i tekstilindustrien for farging av stoffer. Myresyre virker som en mordant.

Det er nødvendig å forberede overflaten av materie, ellers vil fargestoffet falle ujevnt.

Interessant er myresyre brukt utenfor det menneskelige samfunn.

Så, etter dvalemodus blir bjørner sendt til antiller og faller på dem. Gale insekter giganter holder ikke.

Klumpete vil bli kvitt parasitter som har akkumulert i ullen om vinteren. De er redd for syrer.

Myrer biter en bjørn, men ikke komme til huden, injisere ekstraktet i et tykt lag. Parasitter løper "fra skipet synker i reagenset."

Myresyreutvinning

Produksjonen av maursyre er en vei som gafler. Det er flere måter å ekstrahere reagenset på.

Den første er produksjonen av maursyre fra karbonforbindelser, for eksempel kloroform. Det påvirkes av fortynnet alkali.

Det er også mulig å vaske hydrosyansyre, for å påvirke karbondioksid på kaliumhydrit, for å oppvarme oksalsyre i nærvær av glyserin.

Imidlertid bruker industrien bare en metode. Denne overføringen av karbonmonoksid gjennom kaustisk soda.

En vandig oppløsning av reagenset kan oppnås ved fremgangsmåten for destillasjon av myresalter og svovelsyre.

Hvis du trenger å fjerne vannet, påvirker oksalsyrekonsentratet. Den vanlige fraksjonelle destillasjonen av vandige løsninger vil ikke hjelpe.

Ved 107 grader er en blanding av metansyre og vann en konstant kokende sammensetning. Videre er heroinen av artikkelen i den, bare 77%.

Prisen på maursyre

For maursyre er prisen hovedsakelig avhengig av konsentrasjonen. Oftest, selger løsninger, men ikke dehydrert reagens.

For medisinske formål er det for eksempel nødvendig med en konsentrasjon på bare 1,4%. Legemidlet kalles antalkohol og koster ca 20 rubler for en 50 milliliter flaske.

Hvis ytterligere komponenter blir tilsatt til forbindelsen, for eksempel for kroppspleie, vil prisen være forskjellig. Så, en 75 millimeter flaske hudbalsam kan koste 110 eller til og med 200 rubler.

For industrialister sendes reagenset i sisterner, eller i bokser på 25 og 35 kilo. For det siste spør de rundt 3000-4000 rubler.

Prislapp for kilo - 50-150 rubler. Dette er selgerforespørsler om 85 prosent syre.

Prisklassen er knyttet til renheten av forbindelsen og personlige ambisjoner til forretningsmenn, samt produksjonsstedet.

De mest lønnsomme produktene fra Kina og innenlandsprøver. Delvis på prisen påvirker emballasjen. Det kan være metall eller plast.

Ta hensyn til tilstedeværelsen av en praktisk avløp, som bokser. I tønner av dette, som regel, nei. Det er en rekke tjære som åpnet, lukker ikke lenger arbeid.

For slike ulempe er kostnaden litt redusert. Reduser det for grossister. Med store bestillinger kan du lagre fra 5 til 20, og noen ganger, og alle 25%.

Spesielt lojal holdning til faste partnere. Noen av dem sender syren selv uten forutbetaling.

Hva virker ikke maursyre sammen med?

b) Enzymatisk hydrolyse av stivelse.

Tug et lite stykke svart brød godt og plasser det i et reagensrør. Noen få dråper av en 5% løsning av cuprum (ΙΙ) sulfat og 05-1 ml av en 10% løsning av natriumhydroksyd innføres i den. Røret med innholdet oppvarmet. 3. Teknikker og metoder for demonstrasjonsforsøk for å oppnå og studere egenskapene til nitrogenholdige organiske stoffer.

Utstyr: kjemiske briller, glassstang, prøverør, Würz-kolbe, dropptrakt, beger, glassrørrør, forbinder gummirør, splinter.

Reagenser: anilin, metylamin, oppløsning av litmus og fenolftalein, konsentrert kloridsyre, natriumhydroksidoppløsning (10%), blekemiddeloppløsning, konsentrert sulfatsyre, konsentrert nitratsyre, eggprotein, kobbersulfatløsning, plumbum () acetat, fenoloppløsning formalin.

Opplev 1. Får metylamin I en 100-150 ml kolbe Wurtz tilsettes 5-7 g metylaminklorid og lukkes med en stopper med en dropptratt satt inn i den. Koble gassutløpsrøret med et gummirør med en glasspinne og senk den i et glass vann. Fra trattdråpene tilsettes kaliumhydroksydoppløsning (50%). Varm blandingen i kolben. Det er en dekomponering av salt og frigjøring av metylamin, som lett gjenkjennes av den karakteristiske lukten, som ligner lukten av ammoniakk. Metylamin oppsamles på bunnen av glasset under et lag med vann: [H3C-NH3] + Cl - + KOH → H3C-NH2+KCl + H2O

Opplev 2. Methylamin brenner. Metylamin i luften brenner med en fargeløs flamme. Til åpningen av gassutløpsrøret på apparatet beskrevet i det foregående eksperimentet, ta med en brennende pigg og observere brenningen av metylamin: 4H3C-NH2+9O2 → 4CO2+10 H2O + 2N2

Opplev 3. Forholdet mellom metylamin og indikatorer. Metylamin å passere i et rør fylt med vann og en av indikatorene. Litmus blir blå, og fenolftalein blir hindbær: H3C-NH2+H-OH → [H3C-NH3 + ] OH Dette indikerer de grunnleggende egenskapene til metylamin.

Opplev 4. Dannelsen av metylaminsalter. a) Til åpningen av røret, hvorfra metylamingass utvikles, ta med en glassstang fuktet med konsentrert kloridsyre. Staven er innhyllet i tåke.

b) En til to ml helles i to reagensrør: 1 - 3% løsning av ferum (III) klorid, og den andre 5% oppløsning av cuprum () sulfat. Metylamin gass sendes inn i hvert rør. I et reagensrør med en løsning av ferum (III) klorid faller et brunt bunnfall ut, og i et reagensrør med en cuprum (ΙΙ) sulfatløsning oppløses det blå bunnfallet som opprinnelig ble dannet for å danne et komplekst salt farget i lyseblå. Kjemeprosesser:

Opplev 5. Samspillet mellom anilin og kloridsyre. I røret med 5 ml anilin hell den samme konsentrerte kloridsyren. Kjøle testrøret i kaldt vann. Anilinhydrogenklorid utfelles. I et reagensrør med fast hydrogenklorid anilin hell litt vann. Etter blanding løses anilinhydrogenklorid i vann.

C6H5 - NH2 + HCl → [C6H5 - NH3 + ] Cl - Erfaring 6. Samspillet mellom anilin og bromvann. Til 5 ml vann tilsatt 2 dråper anilin og rist blandingen. Tilsett bromevann til den resulterende emulsjonen, dråpevis. Blandingen blir fargeløs og et hvitt tribromanilinfelling opptrer.

erfaring 7. Flekker stoffet med anilinfarger. Farging av ull og silke med syrefarger. Oppløs 0,1 g metylorange i 50 ml vann. Løsningen helles i 2 kopper. I en av dem tilsettes 5 ml 4n sulfatsyreoppløsning. Deretter dykkes biter av hvitull (eller silke) i begge brillene. Løsninger med en klut koker i 5 minutter. Deretter fjernes stoffet, vaskes med vann, klemmes og tørkes i luft, henger på glasspinner. Legg merke til forskjellen i fargeintensiteten til stoffstykkene. Hvordan påvirker surheten av miljøet i prosessen med farging av vev?

Opplev 8. Bevis for nærvær av funksjonelle grupper i aminosyreoppløsninger. a) Deteksjon av karboksylgruppen. Til 1 ml av en 0,2% oppløsning av natriumhydroksyd farget med fenolftalein i rosa farge, tilsettes dråpevis en 1% løsning av aminoacetatsyre (glycin) til bleking av blandingen HOOC-CH2 - NH2 + NaOH → NaOOC-CH2 - NH2 + H2O b) Deteksjon av aminogruppen. Til 1 ml av en 0,2% oppløsning av kloridsyre, farget med Congo-indikator i blå (sur), tilsettes dråpevis en 1% løsning av glycin for å endre fargene av blandingen til rosa (nøytralt medium):

Opplev 9. Effekten av aminosyrer på indikatorene. Tilsett 0,3 g glycin til røret og tilsett 3 ml vann. Hell opp løsningen i tre rør. I første rør legg 1 - 2 dråper metylorange, i den andre - samme mengde fenolftaleinløsning, i den tredje - løsningen av litmus. Fargene på indikatorene endres ikke, noe som forklares av nærværet av syre (-COOH) og grunnleggende (-NH2a) grupper som er gjensidig nøytralisert

Opplev 10.Proteinutfelling. a) I to reagensrør med proteinoppløsning tilsett dråpevis oppløsninger av kobbersulfat og plumbum (ΙΙ) acetat. Flaky precipitates dannes, som oppløses i et overskudd av saltløsninger.

b) Likte volumer av fenol og formalinløsninger legges til to reagensrør med proteinoppløsning. Følg proteinutfelling. c) Varm proteinoppløsningen i brennerflammen. Vær oppmerksom på løsningen av løsningen på grunn av ødeleggelsen av hydrerte membraner nær proteinpartiklene og deres økning.

Opplev 11. Fargeproteinreaksjoner. a) Xantoproteinreaksjon. Til 1 ml protein tilsetter 5-6 dråper konsentrert salpetersyre. Ved oppvarming blir løsningen og bunnfallet lysegult. b) Biuretreaksjon. Til 1 - 2 ml proteinoppløsning tilsetter den samme fortynnede løsningen av kobbersulfat. Væsken er farget rødviolett. Biuretreaksjonen gjør det mulig å identifisere en peptidbinding i et proteinmolekyl. Xantoproteinreaksjonen skjer bare hvis proteinmolekyler inneholder rester av aromatiske aminosyrer (fenylalanin, tyrosin, tryptofan).

Opplev 12. Reaksjoner med karbamid. a) Oppløselighet av urea i vann. 0,5 g krystallinsk urea blir plassert i et reagensrør og vann tilsettes gradvis til urea er fullstendig oppløst. En dråpe av den resulterende løsningen påføres rødt og blått litmuspapir. Hvilken reaksjon (sur, nøytral eller alkalisk) har urea vann? I en vandig oppløsning er urea i to tautomere former:

b) Urea hydrolyse. Som alle syreamider blir urea lett hydrolysert i sure og alkaliske omgivelser. 1 ml av en 20% ureaoppløsning helles i røret og 2 ml klart barittvann tilsettes. Løsningen kokes til et bariumkarbonatutfelling opptrer i røret. Ammoniak frigjort fra røret detekteres av det blå av vått lakmuspapir.

c) dannelse av biuret I et tørr rør oppvarmes 0,2 g urea. Først smelter ureaet (ved 133 ° C), deretter med ytterligere oppvarming dekomponerer med frigjøring av ammoniakk. Ammoniak oppdages av lukt (forsiktig!) Og ved fukting av det våte røde litmuspapiret ført til åpningen av røret. Etter en tid, smelter smeltet i testrøret til tross for fortsatt oppvarming:

Røret avkjøles, 1-2 ml vann blir tilsatt til det, og med svak oppvarming oppløses biureten. I smelten er det i tillegg til biuret en viss mengde cyanurinsyre som er lite løselig i vann, derfor blir løsningen uklar. Når sedimentet slår seg ned, hell biuretløsningen fra det til et annet rør, tilsett noen få dråper 10% natriumhydroksydoppløsning (løsningen blir gjennomsiktig) og 1-2 dråper 1% oppløsning av cuprum () sulfat. Løsningen er malt i rosa-lilla farge. Overflødig cuprum (ΙΙ) sulfat maskerer den karakteristiske fargingen, noe som gjør at løsningen blir blå, så det bør unngås.

Opplev 13. Funksjonell analyse av organisk materiale. 1. Kvalitativ elementanalyse av organiske forbindelser. De vanligste elementene i organiske forbindelser, unntatt karbon, er hydrogen, oksygen, nitrogen, halogener, svovel, fosfor. Konvensjonelle kvalitative analysemetoder gjelder ikke for analyse av organiske forbindelser. For å oppdage karbon, nitrogen, svovel og andre elementer, blir organisk materiale ødelagt ved fusing med natrium, og elementene som er studert, omdannes til uorganiske forbindelser. For eksempel går karbon inn i karbon (IV) oksyd, hydrogen - i vann, nitrogen - i natriumcyanid, svovel - i natriumsulfid, halogener - i natriumhalogenider. Deretter åpner du elementene i konvensjonelle metoder for analytisk kjemi.

1. Deteksjon av karbon og hydrogen ved oksydasjon av cuprum (II) stoffet med oksyd.

En enhet for samtidig gjenkjenning av karbon og hydrogen i organisk materiale:

1 - tørr rør med en blanding av sukrose og cuprum (II) oksyd;

2 - testrør med kalkvann;

4 - vannfri cuprum (ΙΙ) sulfat.

Den vanligste, universelle deteksjonsmetoden i organisk materiale. karbon og samtidig med hydrogen er oksidasjonen av kopprum (II) oksyd. Samtidig blir karbon omdannet til karbon (IV) oksyd, og hydrogen blir omdannet til vann. I et tørrrør med et damprør (figur 2) blir 0,2-0,3 g sukrose og 1-2 g kopprum (II) oksidpulver plassert. Innholdet i røret blandes grundig, blandingen er dekket med et kopper (II) oksidlag - ca 1 g. Et lite stykke bomullsull er plassert på den øvre delen av røret (under stoppet), hvor lite vannfritt kobber (II) sulfat helles. Røret er lukket med et rør med et damprør og sikret det i benet på stativet med en liten tilbøyelighet i rørets retning. Den frie enden av gassutløpsrøret senkes i et rør med kalk (eller baritt) vann slik at røret nesten berører væskens overflate. Først blir hele røret oppvarmet, så er delen hvor reaksjonsblandingen er lokalisert sterkt oppvarmet. Legg merke til hva som skjer med kalkvannet. Hvorfor påvirker cuprum (ΙΙ) sulfatfargeendring?

2. Beilstein test for halogen. Når et organisk stoff blir kalsinert med kopprum (II) oksid, oksiderer det det. Karbon blir til karbon (ІU) oksid, Hydrogen - i vann, og halogener (unntatt fluor) danner flyktige halogenider med Cuprum, som male flammen i en lysegrønn farge. Reaksjonen er svært sensitiv. Imidlertid bør man huske på at noen andre salter av cuprum, for eksempel cyanider, dannet ved kalsinering av nitrengholdige organiske forbindelser (urea, derivater av pyridin, kinolin etc.) farger også flammen. Kopertråden holdes av proppen og den andre enden (sløyfen) kalsineres i brennerflammen til flammen dør og kopper (II) oksidet dannes på overflaten av det svarte belegg. Den avkjølte sløyfen fuktes med kloroform helles i røret og injiseres igjen i brennens flamme. Først blir flammen lysende (karbonforbrenninger), så vises en intens grønn farge. 2Cu + O2→ 2CuO

En test skal gjøres ved bruk av et stoff som ikke inneholder halogen (benzen, vann, alkohol) i stedet for kloroform. For rengjøring er ledningen fuktet med kloridsyre og kalsinert.

II. Åpning av funksjonsgrupper. Basert på en foreløpig analyse (fysiske egenskaper, elementanalyse), er det mulig å bestemme hvilken klasse testesubstansen tilsvarer. Disse antagelsene er bekreftet av kvalitative reaksjoner på funksjonelle grupper.

1. Kvalitative reaksjoner på karbon-multipel bretter - karbonbindinger. a) tilsetning av brom. Hydrokarboner som inneholder dobbelt- og trippelbindinger, kan lett tilsette brom:

Til en løsning på 0,1 g (eller 0,1 ml) av et stoff i 2-3 ml karbontetraklorid eller kloroform tilsettes dråpevis, med risting, en 5% løsning av brom i samme løsningsmiddel. Den umiddelbare forsvinden av bromfarge indikerer tilstedeværelsen av en multiplebinding i stoffet. Men bromoppløsningen blekes også med forbindelser som inneholder mobil hydrogen (fenoler, aromatiske aminer, tertiære hydrokarboner). Men når dette skjer, erstatter reaksjonen med frigjøring av hydrogenbromid, hvor nærværet er lett å oppdage ved hjelp av våtblått litmuspapir eller Kongo. b) Prøve med kaliumpermanganat. I et svakt alkalisk medium, under virkningen av kaliumpermanganat, oksideres stoffet med en multipelbinding som bryter, løsningen blir misfarget, og et flokkulært MnO-felling blir dannet.2 - mangan (IV) oksid. Til 0,1 g (eller 0,1 ml) av et stoff oppløst i vann eller aceton, tilsettes en 1% løsning av kaliumpermanganat dråpevis under risting. Det er en rask forsvinning av krøllete-violett farge, og et brunt fall av MnO vises.2. Imidlertid oksiderer kaliumpermanganat stoffer av andre klasser: aldehyder, flerverdige alkoholer, aromatiske aminer. Samtidig blir løsningene også misfargede, men oksidasjonen går hovedsakelig mye langsommere.

2. Deteksjon av aromatiske systemer. Aromatiske forbindelser, i motsetning til alifatiske forbindelser, er i stand til lett å komme inn i substitusjonsreaksjoner, som ofte danner fargede forbindelser. Vanligvis til dette formål anvendes en nitrerings- og alkyleringsreaksjon. Nitrering av aromatiske forbindelser. ('Forsiktig! Støt!) Nitrering utføres med salpetersyre eller nitrogen blanding:

0,1 g (eller 0,1 ml) av stoffet er plassert i et reagensrør og ved kontinuerlig risting tilsettes gradvis 3 ml nitreringsblandingen (1 del konsentrert salpetersyre og 1 del konsentrert sulfatsyre). Testrøret er lukket med en stopper med et langt glassrør som tjener som tilbakeløpskjøler og oppvarmes i et vannbad i 5 minutter ved 50 ° C. Blandingen helles i et glass med 10 g knust is. Hvis et fast produkt eller olje, uoppløselig i vann og forskjellig fra det opprinnelige stoffet, utfelles, kan det antas at et aromatisk system er til stede. 3. Kvalitative reaksjoner av alkoholer. Ved analyse av alkoholer benyttes substitusjonsreaksjoner av både mobil hydrogen i en hydroksylgruppe og hele hydroksylgruppen. a) Reaksjon med metallisk natrium. Alkoholer reagerer lett med natrium for å danne alkoholoppløselig i alkohol:

2 R-OH + 2 Na → 2 RONa + H2

0,2 - 0,3 ml av det vannfrie teststoffet er plassert i et reagensrør og et lite stykke metallisk natrium, størrelsen på hirse korn, tilsettes forsiktig. Utslipp av gass ved oppløsning av natrium indikerer nærværet av aktivt hydrogen. (Syrer og CH-syrer kan imidlertid også gi denne reaksjonen.) B) Reaksjon med cuprum (II) hydroksyd. I to-, tre- og polyatomiske alkoholer, i motsetning til monovalente alkoholer, oppløses nyberedd cuprum (II) -hydroksyd for å danne en mørk blå løsning av komplekse salter av de tilsvarende derivater (glykolat, glyserat). Noen få dråper (0,3-0,5 ml) av en 3% cuprum (ΙΙ) sulfatløsning og deretter 1 ml av en 10% natriumhydroksydoppløsning helles i røret. Et gelatinøst blå utfellingskuprum (ΙΙ) hydroksid faller ut. Oppløsningen av bunnfallet ved å tilsette 0,1 g av teststoffet og endre fargen på oppløsningen til mørkblå bekreft nærværet av en flerverdig alkohol med hydroksylgrupper lokalisert på tilstøtende karbonatomer.

4. Kvalitative reaksjoner av fenoler. a) Reaksjon med ferum (III) klorid. Fenoler gir ferrit (III) klorid med intenst fargede komplekse salter. Vanligvis er det en dyp blå eller lilla farge. Noen fenoler gir en grønn eller rød farge, det er mer uttalt i vann og kloroform og verre i alkohol. Noen få krystaller (eller 1 - 2 dråper) av teststoffet i 2 ml vann eller kloroform plasseres i et reagensrør, og ved omrysting dannes 1 - 2 dråper av en 3% løsning av ferum (III) klorid. I nærvær av fenol vises intens lilla eller blå farge. Alifatiske fenoler med ferum (ΙΙΙ) klorid i alkohol gir en lysere farge enn i vann, og blodrød farging er karakteristisk for fenoler. b) Reaksjon med bromvann. Fenoler med frie ortho- og paraposisjoner i benzenkjernen misfarger lett bromvann, og et bunnfall av 2,4,6-tribromfenol oppnås.

En liten mengde av teststoffet rystes med 1 ml vann, deretter tilsettes bromvann dråpevis. Oppfarging av løsningen og utfelling av et hvitt utfelling skjer.

5. Kvalitative aldehydreaksjoner. I motsetning til ketoner blir alle aldehyder lett oksydert. Oppdagelsen av aldehyder, men ikke ketoner, er basert på denne egenskapen. a) Sølv speilreaksjon. Alle aldehyder gjenoppretter lett ammonium-oppløsningen Argentum (Ι) oksyd. Ketoner gir ikke denne reaksjonen:

I et godt vasket testrør blandes 1 ml sølvnitratoppløsning med 1 ml fortynnet natriumhydroksydoppløsning. Det utfelte Argentum (Ι) hydroksidet oppløses ved å tilsette en 25 prosent løsning av ammoniakk. Til den resulterende løsningen tilsettes noen dråper av alkoholoppløsningen til analytten. Testrøret er plassert i et vannbad og oppvarmet til 50-60 ° C. Hvis en brillant metallisk sølvinnsats frigjøres på rørets vegger, indikerer dette tilstedeværelsen av en aldehydgruppe i prøven. Det skal bemerkes at andre lett oksyderte forbindelser også kan gi denne reaksjonen: polyatomiske fenoler, diketoner, noen aromatiske aminer. b) Reaksjon med viltvæske. Fat aldehyder er i stand til å gjenopprette divalent cuprum til monovalent:

Et reagensrør med 0,05 g stoff og 3 ml filtvæske oppvarmes i 3-5 minutter i et kokende vannbad. Utseendet til et gult eller rødt sedimentkoprum (I) oksid bekrefter tilstedeværelsen av en aldehydgruppe. b. Syrereaksjoner av høy kvalitet. a) Bestemmelse av surhet. Vandige alkoholholdige oppløsninger av karboksylsyrer viser en sur reaksjon på litmus, Congo eller universell indikator. En dråpe vann-alkoholoppløsning av teststoffet påføres et blått vått stykke litmus, kongo eller universell indikator. Hvis syre er til stede, endrer indikatoren fargen: litmusen blir rosa, Kongo blå, og universell indikator, avhengig av surhet, varierer fra gul til oransje. Det bør tas i betraktning at sulfonsyrer, nitrofenoler og noen andre forbindelser med mobil "surt" hydrogen, som ikke inneholder en karboksylgruppe, også kan gi en endring i indikatorens farge. b) Reaksjon med natriumbikarbonat. Når karboksylsyrer virker sammen med natriumbikarbonat, frigjøres karbon (IV) oksyd: 1 - 1,5 ml av en mettet oppløsning av natriumbikarbonat helles i røret og 0,1 - 0,2 ml av en vann-alkoholoppløsning av teststoffet tilsettes. Frigivelsen av karbondioksid (IV) oksydbobler indikerer tilstedeværelsen av en syre.

7. Kvalitative reaksjoner av aminer. Aminer oppløses i syrer. Mange aminer (spesielt alifatisk) har en karakteristisk lukt (sild, ammoniakk, etc.). Basiciteten av aminer. Alifatiske aminer som sterke baser kan endre fargen på indikatorer som rød litmus, fenolftalein, universelt indikatorpapir. En dråpe av en vandig oppløsning av teststoffet påføres indikatorpapiret (litmus, fenolftalein, universelt indikatorpapir). En endring i fargen på indikatoren indikerer tilstedeværelsen av aminer. Avhengig av strukturen av aminen varierer grunnleggendeheten over et bredt spekter. Derfor er det bedre å bruke universelt indikatorpapir. 8. Kvalitative reaksjoner av polyfunksjonelle forbindelser. For kvalitativ deteksjon av bifunksjonelle forbindelser (karbohydrater, aminosyrer), bruk komplekset av de ovennevnte reaksjonene.

Myresyre

Myresyre (systematisk navn: metansyre) er den første representanten i serien av mettede monobasiske karboksylsyrer. Registrert som et mattilsetning under betegnelsen E236.

innhold

Fysiske og termodynamiske egenskaper

Under normale forhold er myresyre en fargeløs væske. Oppløselig i aceton, benzen, glyserin, toluen. Blandbar med vann, dietyleter, etanol.

mottak

  1. Som biprodukt i produksjon av eddiksyre, væskefase oksidasjon av butan.
  2. Metanoloksydasjon:
  3. Reaksjonen av karbonmonoksyd med natriumhydroksyd:
    NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, Na2SO4) HCOOH
    Dette er den viktigste industrielle metoden som utføres i to trinn: i første fase føres karbonmonoksid under trykk på 0,6-0,8 MPa gjennom natriumhydroksyd oppvarmet til 120-130 ° C; i andre trinn, behandling av natriumformiat med svovelsyre og vakuumdestillasjon av produktet.
  4. Nedbrytning av oksalsyreglycerolestere. For å gjøre dette, varme vannfri glycerin med oksalsyre, mens vann blir destillert og dannet oksalsyreestere. Ved ytterligere oppvarming dekomponerer esterne, som frigir karbondioksid, med dannelsen av formiske etere, som etter spaltning med vann gir myresyre og glyserin.

sikkerhet

Faren for myresyre avhenger av konsentrasjonen. I følge klassifiseringen av EU har en konsentrasjon på opptil 10% en irriterende effekt, mer enn 10% er etsende.

Ved kontakt med huden forårsaker 100% flytende myresyre alvorlige kjemiske forbrenninger. Selv en liten mengde av det på huden forårsaker alvorlig smerte. Først blir det berørte området hvitt, som om de er dekket med frost, da blir det som voks, og en rød kant vises rundt den. Syr penetrerer lett gjennom fettlaget av huden, så det må utføres umiddelbart med det berørte området med brusløsning. Kontakt med konsentrert myresyre damp kan skade øynene og luftveiene. Tilfeldig inntak av selv fortynnede løsninger forårsaker alvorlig nekrotisk gastroenteritt.

Myresyre behandles raskt og utskilles av kroppen. Myresyre og formaldehyd, som dannes ved metanolforgiftning, forårsaker skade på optisk nerve og fører til blindhet.

Kjemiske egenskaper

Myresyre, i tillegg til dens sure egenskaper, utviser også noen egenskaper av aldehyder, særlig reduserende. Samtidig blir den oksidert til karbondioksid. For eksempel:

Ved oppvarming med sterke wicking midler (H2SO4 (konk.) eller P4O10) nedbrytes i vann og karbonmonoksid:

Å være i naturen

I naturen finnes maursyre i nåler, neser, frukter, acrid sekresjoner av bier og maur. Myresyre ble først isolert i 1671 av den engelske naturalisten John Ray fra røde skogsmyrer [1].

I store mengder dannes myresyre som et biprodukt i væskefaseoksydasjonen av butan og lett bensinfraksjon i produksjonen av eddiksyre. Myresyre oppnås også ved hydrolyse av formamid (

35% av verdens samlede produksjon); Prosessen består av flere stadier: karbonylering av metanol, interaksjonen av metylformiat med vannfri NH3 og etterfølgende hydrolyse av det resulterende formamid 75% H2SO4. Noen ganger benyttes direkte hydrolyse av metylformiat (reaksjonen utføres i et overskudd av vann eller i nærvær av en tertiær amin), CO-hydrering i nærvær av en alkali (syren skilles fra saltet ved virkningen av H2SO4), dehydrogenering av CH3HE i dampfasen i nærvær av katalysatorer inneholdende Cu, så vel som Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, etc. (metoden har ingen industriell verdi).

søknad

I utgangspunktet brukes maursyre som et konserveringsmiddel og antibakterielt middel i fremstillingen av mat. Myresyre senker prosessene med forfall og forfall, slik at hø og ensilasje behandlet med maursyre, varer lenger. Myresyre brukes også i mordant farging av ull, for å bekjempe parasitter i biavl, som løsemiddel i enkelte kjemiske reaksjoner, som blekemiddel for solstofflær etc. [kilde ikke spesifisert 1313 dager].

Laboratorier bruker dekomponering av flytende myresyre under virkningen av varm konsentrert svovelsyre, eller ved å lede myresyre over fosforoksid P2O5, å produsere karbonmonoksid. Reaksjonsskjema:

Myresyre-derivater

Salter og myresyreestere kalles formater. Det viktigste derivatet av myresyre er formaldehyd (metan, myresaldehyd).

Se også

notater

  1. ↑ Charles Earle Raven John Ray, naturalist: hans liv og verk. - Cambridge University Press, 1986. - ISBN 0521310830

Wikimedia Foundation. 2010.

Se hva som er "myresyre" i andre ordbøker:

FORMIKSYRE - Acidum formicicum. Egenskaper. Myresyre (HCOOH), molekylvekt 46,03; fargeløs væske med en skarp lukt, syrereaksjon. Blandet i alle forhold med vann og alkohol. Spesifik vekt 1,060 1,064. Inneholder 24 25% maursyre... Innenlandsk veterinærmedisin

FORMISK SYRE - FORMAL SUR, se metansyre... Vitenskapelig og teknisk Encyclopedic Dictionary

FORMALSYRE - (HCOOH) er den enkleste organiske monobasinsyren; væske med sterk lukt. Få Kap. arr. som et biprodukt i produksjon av eddiksyre ved væskefaseoksydasjon av butan. Brukt i mordant farging, for å få medisiner...... russisk encyklopedi om arbeidskraft beskyttelse

ANTALSYRE - HCOOH, sterk luktvæske, kok 100,8. Inneholdt i nåler, neser, kaustisk sekresjoner av maur og bier. Den oppnås som et biprodukt i produksjonen av eddiksyre ved væskefase-oksydasjon av butan. Bruk i mordant farging, for...... Big Encyclopedic Dictionary

FORMALSYRE - UNSA, monokarboksylsyre til det. I den frie formen finnes det i nål, nåler, sekter av maur, bier. I form av slissy ethers, er det funnet i visse frukter (f.eks epler). Negativt ladet ion M. k. Formiat, danner en aktiv forbindelse med...... Biologisk encyklopedisk ordbok

Myresyre - ANTIKSYRE, HCOOH, fargeløs brennbar væske med en skarp lukt, kok 100,8 ° C. Inneholdt i nåler, neser, kaustisk sekresjoner av maur og bier. Få syntetisk. Brukt i mordant farging, for å få narkotika,...... Illustrated Encyclopedic Dictionary

myresyre - HCOOH, en væske med en skarp lukt, kok 100,7 ° C. Innholdt i nålene, nettleser, kaustiske sekresjoner av maur og bier. Den oppnås hovedsakelig som et biprodukt i produksjon av eddiksyre ved væskefaseoksydasjon av butan. Bruk i en mordant...... Encyclopedic ordbok

Myresyre - a. Myresyre er funnet i naturen og er oppnådd ved syntese. Den mobile fargeløse kaustiske væsken, noe som røyker i luft, har en irriterende lukt. Brukes i farging, soling, koagulering av latex, i medisin i...... Offisiell terminologi

myresyre - skruzdžių rūgštis statusas T sritis chemija formulė HCOOH atitikmenys: angl. maursyre rus. myresyre Ryšiai: sinonimas - metano rūgštis... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Myresyre - (acidum formicicum, Ameisensäure, acide formique), ny. Chem. Metansyre nomenklatur, den enkleste av organiske syrer. Den representerer det første medlemmet i en serie av monobasiske terminale syrer; refererer til metylalkohol (tre) så...... FA Encyclopedic Dictionary Brockhaus og I.A. Efron